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醫(yī)用大學(xué)化學(xué) 讀者對象:本書適用于高等醫(yī)學(xué)院校臨床及相關(guān)專業(yè)的師生
《醫(yī)用大學(xué)化學(xué)》是醫(yī)學(xué)專業(yè),如臨床、預(yù)防、麻醉和護(hù)理等大學(xué)化學(xué)課程的配套教材,涵蓋了無機化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)學(xué)科的基本內(nèi)容。《醫(yī)用大學(xué)化學(xué)》包括無機化學(xué)中的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、共價鍵的內(nèi)容,物理化學(xué)中的化學(xué)熱力學(xué)與動力學(xué)介紹,分析化學(xué)中的酸堿性質(zhì)、酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡及各類滴定方法介紹,外延了醫(yī)學(xué)與化學(xué)的交叉知識,如人體中的微量元素等。
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大學(xué)化學(xué)是醫(yī)學(xué)專業(yè)本科生的重要基礎(chǔ)課程。近年來,隨著教學(xué)改革的進(jìn)一步深化,大學(xué)化學(xué)教學(xué)團(tuán)隊成員不斷探索和總結(jié),在教學(xué)內(nèi)容和形式上進(jìn)行了一系列改革和新的嘗試,又經(jīng)多次集體討論和聽取學(xué)生意見,積累了豐富的教學(xué)經(jīng)驗。本書以高等醫(yī)學(xué)院校醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)要求為依據(jù),由南昌大學(xué)化學(xué)系多年來在醫(yī)學(xué)(臨床、麻醉、護(hù)理、預(yù)防等)、生物、食品、材料專業(yè)本科生教學(xué)實踐的基礎(chǔ)上編寫而成。本書以現(xiàn)代化學(xué)的基本原理為基礎(chǔ),針對上述專業(yè)對化學(xué)基本知識、基本技術(shù)和基本方法的需求,重視理論聯(lián)系實際,突出化學(xué)知識的科學(xué)性和應(yīng)用性。
本書的具體特色如下: 。1)理論基礎(chǔ)易讀。對化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)等化學(xué)基本理論知識的講述由淺人深、通俗易懂。 。2)每個章節(jié)都有與醫(yī)學(xué)密切相關(guān)的實例。例如,在氧化還原平衡中介紹了生物體內(nèi)的氧化還原電勢,在配位平衡中討論了配位化合物在生物醫(yī)藥等方面的應(yīng)用,從而使學(xué)生學(xué)以致用,在實踐中理解理論知識。 (3)具有社會性及趣味性。緊跟化學(xué)學(xué)科的最新發(fā)展動向,及時反映化學(xué)領(lǐng)域的前沿知識,開闊學(xué)生的視野,最后一章選擇性地介紹了人體內(nèi)的微量元素,增加了教材的可讀性。 本書由邱萍、林小云擔(dān)任主編,具體分工為邱萍(第1章、第11章),黃鵬程(第2~4章),王勇(第5章、第6章、第10章),林小云(第7~9章)。 在本書編寫過程中得到了科學(xué)出版社領(lǐng)導(dǎo)和編輯的關(guān)心與指導(dǎo),未參與編寫工作的教師也為教材內(nèi)容的取舍、編排等提出了寶貴的意見和建議,在此一并表示感謝! 由于編者學(xué)識水平與經(jīng)驗有限,書中不妥之處在所難免,敬請專家和讀者不吝指正。 查看全部↓
目錄
前言第1章概論1 1.1化學(xué)的定義、發(fā)展簡史及與醫(yī)學(xué)的關(guān)系1 1.1.1化學(xué)發(fā)展簡史1 1.1.2醫(yī)學(xué)與化學(xué)2 1.2關(guān)于醫(yī)用大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)4 1.3定量分析中的誤差4 1.3.1誤差的分類4 1.3.2誤差的表示方法5 1.3.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法8 1.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理9 1.4.1有效數(shù)字9 1.4.2平均值的置信區(qū)間10 1.4.3可疑值的數(shù)據(jù)取舍11 1.4.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告11 習(xí)題12 第2章氣體和溶液13 2.1氣體13 2.1.1理想氣體狀態(tài)方程13 2.1.2道爾頓分壓定律14 2.2溶液15 2.2.1分散系15 2.2.2溶液濃度的表示方法16 2.2.3稀溶液的通性18 2.3溶膠25 2.3.1分散度和比表面25 2.3.2表面能25 2.3.3膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)26 2.3.4溶膠的性質(zhì)27 2.3.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉28 2.4高分子溶液和乳狀液30 2.4.1高分子溶液30 2.4.2乳狀液30 習(xí)題31 第3章化學(xué)熱力學(xué)初步33 3.1基本概念和術(shù)語33 iv醫(yī)用大學(xué)化學(xué) 3.1.1系統(tǒng)和環(huán)境33 3.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)34 3.1.3過程與途徑34 3.1.4功和熱35 3.1.5熱力學(xué)能35 3.1.6熱力學(xué)第一定律36 3.2熱化學(xué)36 3.2.1恒容反應(yīng)熱36 3.2.2恒壓反應(yīng)熱37 3.2.3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度38 3.2.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變39 3.2.5熱化學(xué)反應(yīng)方程式40 3.2.6赫斯定律40 3.2.7標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計算42 3.3化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向45 3.3.1熵45 3.3.2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)46 3.3.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變47 3.3.4ΔrG與溫度的關(guān)系48 3.4熱力學(xué)在生物化學(xué)中的應(yīng)用50 3.4.1生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)50 3.4.2生物體內(nèi)的偶合反應(yīng)50 習(xí)題51 第4章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率54 4.1化學(xué)平衡54 4.1.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡54 4.1.2化學(xué)平衡常數(shù)55 4.1.3平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度57 4.1.4化學(xué)反應(yīng)等溫式58 4.1.5化學(xué)平衡的移動60 4.1.6多重平衡規(guī)則64 4.2化學(xué)反應(yīng)速率66 4.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率及其表示法66 4.2.2化學(xué)反應(yīng)的機理68 4.2.3簡單反應(yīng)級數(shù)的反應(yīng)71 4.2.4反應(yīng)速率理論72 4.2.5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素74 習(xí)題78 第5章電解質(zhì)溶液80 5.1強電解質(zhì)溶液理論80 5.1.1離子相互作用理論81 5.1.2離子的活度和活度系數(shù)81 5.1.3離子強度和活度系數(shù)82 5.2酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡82 5.2.1酸、堿與酸堿反應(yīng)的實質(zhì)83 5.2.2酸堿平衡與酸、堿的相對強度86 5.3影響酸堿解離的主要因素90 5.3.1稀釋定律91 5.3.2同離子效應(yīng)91 5.3.3鹽效應(yīng)92 5.4酸堿平衡中的組分分布及濃度計算92 5.4.1酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡93 5.4.2分布系數(shù)與分布曲線93 5.4.3組分平衡濃度計算的基本方法95 5.5溶液酸度的計算97 5.5.1質(zhì)子條件式的確定97 5.5.2各類溶液酸度的計算99 5.6緩沖溶液102 5.6.1緩沖溶液及緩沖機制103 5.6.2緩沖溶液的pH104 5.6.3緩沖能力與緩沖范圍105 5.6.4酸堿緩沖溶液的分類及選擇106 5.6.5緩沖溶液的計算與配制106 5.6.6血液中的緩沖系107 5.7難溶電解質(zhì)的沉淀平衡108 5.7.1沉淀溶解平衡及溶度積原理108 5.7.2沉淀的生成110 5.7.3沉淀的溶解111 5.7.4分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化113 5.7.5生物體內(nèi)的重要礦物及其形成115 習(xí)題119 第6章氧化還原反應(yīng)122 6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念122 6.1.1氧化值122 6.1.2氧化還原反應(yīng)123 6.2氧化還原反應(yīng)的配平124 6.3電極電勢124 6.3.1原電池124 6.3.2電極電勢126 6.3.3原電池電動勢與吉布斯自由能變128 6.3.4影響電極電勢的因素——能斯特方程129 6.4電極電勢的應(yīng)用133 6.4.1計算原電池的電動勢133 6.4.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱133 6.4.3判斷氧化還原反應(yīng)的方向134 6.4.4確定氧化還原反應(yīng)的限度136 6.4.5計算其他反應(yīng)平衡常數(shù)和pH139 6.5元素電勢圖及其應(yīng)用140 6.5.1元素電勢圖140 6.5.2元素電勢圖的應(yīng)用140 6.6生物體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)141 習(xí)題145 第7章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律147 7.1原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷程147 7.1.1道爾頓原子模型148 7.1.2湯姆孫原子模型148 7.1.3盧瑟福原子模型148 7.2氫原子光譜和玻爾原子模型149 7.2.1氫原子光譜149 7.2.2玻爾原子模型151 7.3微觀粒子的特性152 7.3.1微觀粒子的波粒二象性152 7.3.2測不準(zhǔn)原理154 7.4氫原子的量子力學(xué)模型155 7.4.1氫原子的薛定諤方程155 7.4.2四個量子數(shù)156 7.4.3概率密度和電子云158 7.4.4原子軌道及其空間圖像159 7.5多電子原子結(jié)構(gòu)162 7.5.1屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)162 7.5.2鮑林近似能級圖164 7.5.3核外電子排布規(guī)則166 7.6原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律169 7.6.1能級組與元素周期169 7.6.2價電子構(gòu)型與周期表中的族169 7.6.3價電子構(gòu)型與元素分區(qū)170 7.7原子性質(zhì)的周期性171 7.7.1原子半徑171 7.7.2元素的電離能與電子親和能172 7.7.3元素的電負(fù)性174 習(xí)題175 第8章分子結(jié)構(gòu)176 8.1離子鍵176 8.1.1離子鍵的形成與特點176 8.1.2晶格能178 8.1.3離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑179 8.2現(xiàn)代價鍵理論180 8.2.1共價鍵的形成及其本質(zhì)181 8.2.2價鍵理論的基本要點182 8.2.3共價鍵的特征182 8.2.4共價鍵的類型183 8.2.5鍵參數(shù)184 8.3分子軌道理論186 8.3.1分子軌道理論的基本要點187 8.3.2分子軌道的形成188 8.3.3同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)190 8.3.4異核雙原子分子的結(jié)構(gòu)192 8.4雜化軌道理論193 8.4.1雜化軌道理論要點193 8.4.2雜化軌道的類型194 8.5價層電子對互斥理論197 8.5.1價層電子對互斥理論基本要點197 8.5.2價層電子對互斥理論的應(yīng)用198 8.6分子間作用力和氫鍵198 8.6.1分子的極性198 8.6.2分子間作用力199 8.6.3氫鍵201 習(xí)題202 第9章配位化合物204 9.1配位化合物的定義和組成205 9.1.1配位化合物的定義205 9.1.2配位化合物的組成205 9.2配位化合物的命名和類型208 9.2.1配位化合物化學(xué)式的書寫原則及命名208 9.2.2配位化合物的類型209 9.2.3配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象210 9.3配位化合物的化學(xué)鍵理論212 9.3.1配位化合物的價鍵理論212 9.3.2配位化合物的晶體場理論214 9.4配位解離平衡219 9.4.1配位平衡常數(shù)219 9.4.2配位平衡的移動222 9.5螯合物及其特點226 9.6配位化合物在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用227 9.6.1生物體內(nèi)的配位化合物227 9.6.2配位化合物的解毒作用228 9.6.3配位化合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用229 習(xí)題229 第10章化學(xué)定量分析法231 10.1分析化學(xué)概述231 10.2分析化學(xué)的方法231 10.2.1化學(xué)分析法231 10.2.2儀器分析法232 10.3定量分析的一般過程232 10.4滴定分析法概論233 10.4.1滴定分析法的基本概念和方法分類233 10.4.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方法233 10.4.3基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液234 10.4.4滴定分析結(jié)果的計算235 10.5酸堿滴定法236 10.5.1滴定分析結(jié)果的計算237 10.5.2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇240 10.5.3酸堿滴定應(yīng)用示例246 10.5.4滴定分析法的共性248 10.6氧化還原滴定法249 10.6.1基本原理249 10.6.2常見的氧化還原滴定方法252 10.6.3氧化還原滴定前的預(yù)處理255 10.6.4氧化還原滴定結(jié)果的計算255 10.7配位滴定法256 10.7.1基本原理256 10.7.2配位滴定的應(yīng)用260 10.8沉淀滴定法260 10.8.1基本原理261 10.8.2常見的幾種沉淀滴定法261 習(xí)題264 第11章人體內(nèi)的微量元素267 11.1構(gòu)成生命體的最基本物質(zhì)267 11.1.1構(gòu)成生命體的化學(xué)元素267 11.1.2微量元素的生物功能268 11.2微量元素的生理作用269 11.2.1鋅元素269 11.2.2硒元素271 11.2.3碘元素273 11.2.4銅元素274 11.2.5鈷元素275 11.2.6錳元素276 11.2.7鐵元素277 11.3微量元素在人體內(nèi)的化學(xué)行為278 11.4人體微量元素平衡與健康279 11.4.1地區(qū)差異導(dǎo)致機體內(nèi)微量元素不足279 11.4.2挑食、偏食引起的微量元素缺乏279 11.4.3環(huán)境污染引起的微量元素中毒279 11.4.4健康飲食,維持體內(nèi)微量元素平衡280 主要參考文獻(xiàn)282 附錄283 附錄1常用物理化學(xué)常數(shù)283 附錄2國際單位制(SI)基本單位283 附錄3常用換算關(guān)系283 附錄4一些單質(zhì)和化合物的熱力學(xué)函數(shù)284 附錄5一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)288 附錄6常見難溶電解質(zhì)的溶度積290 附錄7標(biāo)準(zhǔn)電極電勢293 附錄8一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)297
第1章 概論(Introduction)
學(xué)習(xí)要求 (1) 了解化學(xué)的定義、發(fā)展簡史及與醫(yī)學(xué)的關(guān)系。 (2) 掌握誤差的分類、來源、減免方法,準(zhǔn)確度、精密度的概念及其表示方法。 (3) 了解提高分析準(zhǔn)確度的方法以及可疑值的取舍方式。 (4) 掌握有效數(shù)字的概念。 1.1 化學(xué)的定義、發(fā)展簡史及與醫(yī)學(xué)的關(guān)系 1997 年,美國化學(xué)會會長布里斯羅(Breslow) 出版了《化學(xué)的今天和明天——化學(xué)是一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的科學(xué)》(Chemistry Today and Tomorrow:The Central, Useful and Creative Science)一書,并指出化學(xué)研究的對象是各種各樣的物質(zhì)。浩瀚的宇宙和地球上人類肉眼能見到的和不能直接觀察到的以原子或分子形態(tài)存在的物質(zhì),都是我們要了解和研究的對象。物質(zhì)是人類賴以生存的基礎(chǔ),人類進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)包括天然的和人造的各種化學(xué)物質(zhì),因此化學(xué)是人類認(rèn)識、利用和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段。21 世紀(jì),化學(xué)已被公認(rèn)為是一門中心科學(xué)。 “化學(xué)”一詞,從字面解釋就是“變化的科學(xué)”;瘜W(xué)同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué);瘜W(xué)也是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”,因為化學(xué)是材料科學(xué)、納米科學(xué)、生物化學(xué)等學(xué)科的核心;瘜W(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué),這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)。現(xiàn)代化學(xué)有五個二級學(xué)科:無機化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)與高分子化學(xué)。 1.1.1 化學(xué)發(fā)展簡史 化學(xué)是最古老的科學(xué)之一,在改善人類生活方面,它也是最有成效的科學(xué)之一。人類從懂得使用火開始,就從野蠻進(jìn)入文明。燃燒是人類應(yīng)用最早的化學(xué)反應(yīng),燃燒在改善人類的飲食條件的同時也改善了人們的生活條件,人們利用燃燒制作了陶器,冶煉了青銅等金屬。古代的煉丹家更是在尋求長生不老藥的過程中使用了燃燒、煅燒、蒸餾、升華等化學(xué)基本操作。造紙、染色、釀造、火藥等生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)明無一不是經(jīng)歷無數(shù)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。因此,化學(xué)自產(chǎn)生之日就與人類的生活密切相關(guān)。當(dāng)然,在古代,化學(xué)表現(xiàn)出的是一種經(jīng)驗性、零散性和實用性的技術(shù),而未成為一門科學(xué)。就在煉丹術(shù)產(chǎn)生的500 年后,古老的西方出現(xiàn)了與其極為相似的神秘的煉金術(shù),成為近代化學(xué)的雛形!盎瘜W(xué)”(chemistry) 一詞來源于中古時期的alchemy,alchemy 又直接脫胎于阿拉伯文alkimya 。alkimya 及alchemy 的本義是煉丹術(shù)或煉金術(shù),而煉丹術(shù)是化學(xué)的原始形態(tài)。由alchemy 到chemistry 的演變,意味著化學(xué)開始脫離煉丹術(shù)或煉金術(shù)的原始形態(tài),而逐步成為一門相對獨立的科學(xué),即研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化的科學(xué)。 17世紀(jì)中葉以后,隨著生產(chǎn)的迅速發(fā)展,人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)變化的知識。同時,數(shù)學(xué)、物理學(xué)和天文學(xué)等相關(guān)學(xué)科的發(fā)展促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。1661年波義耳(Boyle) 首次指出:“化學(xué)研究的對象和任務(wù)就是尋找和認(rèn)識物質(zhì)的組成和性質(zhì)”,他明確地把化學(xué)作為一門認(rèn)識自然的科學(xué),而不是一種以實用為目的的技藝。恩格斯對此給予了高度的評價,指出,“是波義耳把化學(xué)確定為科學(xué)”。 18世紀(jì)末,化學(xué)實驗室開始有了較精密的天平,使化學(xué)科學(xué)從對物質(zhì)變化的簡單定性研究進(jìn)入準(zhǔn)確的定量研究。隨后相繼發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律、定組成定律、倍比定律等,為化學(xué)新理論的誕生奠定了基礎(chǔ)。19世紀(jì)初,為了說明這些定律的內(nèi)在聯(lián)系,道爾頓(Dalton)和阿伏伽德羅(Avogadro) 分別創(chuàng)立了原子論和原子-分子論,從而進(jìn)入了近代化學(xué)的發(fā)展時期。 19世紀(jì)下半葉,物理學(xué)中的熱力學(xué)理論被引入化學(xué),從宏觀角度解決了化學(xué)平衡的問題。隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快,出現(xiàn)了生產(chǎn)酸、堿、合成氨、染料及其他有機化合物的大型工廠,化學(xué)工業(yè)的發(fā)展更促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的深入發(fā)展;瘜W(xué)開始形成了無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)和物理化學(xué)四大基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)科。 20世紀(jì)化學(xué)取得巨大成就。化學(xué)的研究對象從微觀世界發(fā)展到宏觀世界,從人類社會發(fā)展到宇宙空間。化學(xué)的理論、研究方法、實驗技術(shù)以及應(yīng)用等方面都發(fā)生了巨大的變化。原來的四大基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)科已經(jīng)無法涵蓋化學(xué)的研究領(lǐng)域,從而衍生出新的學(xué)科分支,如生物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、高分子化學(xué)、材料化學(xué)、藥物化學(xué)、地球化學(xué)等,F(xiàn)代科學(xué)中的能源、環(huán)境、材料、生物、信息技術(shù)等跨世紀(jì)學(xué)科無一例外地與化學(xué)密切相關(guān),化學(xué)已成為促進(jìn)社會及科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)學(xué)科之一。 21世紀(jì)是化學(xué)向其他學(xué)科滲透、相互交融的世紀(jì)。更多的化學(xué)工作者投身到研究生命、材料的工作中。研究生命和材料的工作者也將更多地應(yīng)用化學(xué)原理和手段從事各自的研究;瘜W(xué)學(xué)科的發(fā)展在促進(jìn)其他學(xué)科發(fā)展的同時,也將受到其他學(xué)科發(fā)展和技術(shù)進(jìn)步成果的推動。物理科學(xué)的發(fā)展使得化學(xué)家不但能夠描述過程,還能用激光、分子束和脈沖等技術(shù)跟蹤超快過程。這些進(jìn)步將有助于化學(xué)家更深層次揭示物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。數(shù)學(xué)的非線性理論和混沌理論對化學(xué)多元復(fù)雜體系的研究產(chǎn)生了深刻的影響。隨著計算機技術(shù)的發(fā)展,化學(xué)與數(shù)學(xué)方法、計算機技術(shù)結(jié)合,形成了化學(xué)計量學(xué),實現(xiàn)了計算機模擬化學(xué)過程。應(yīng)用量子力學(xué)方法處理分子結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系,有可能實現(xiàn)按照預(yù)定要求設(shè)計新型分子。應(yīng)用數(shù)學(xué)方法和計算機確定新型分子的合成路線,使分子設(shè)計擺脫純經(jīng)驗的探索,為材料科學(xué)開辟了新的方向。近代生物學(xué)已經(jīng)把生命當(dāng)作化學(xué)過程來認(rèn)識,化學(xué)家和生物學(xué)家正在攜手合作從分子水平研究生命科學(xué)。隨著生物工程研究的發(fā)展,化學(xué)家將更多地和生物學(xué)家一起利用細(xì)胞進(jìn)行物質(zhì)的合成,同時將更多地應(yīng)用仿生技術(shù)研究模擬酶催化劑。 1.1.2 醫(yī)學(xué)與化學(xué) 醫(yī)學(xué)的研究本體是人體,人體內(nèi)的各種化學(xué)反應(yīng)每時每刻都在發(fā)生。人體內(nèi)的化學(xué)平衡被打破,往往是由于身體本身某方面出現(xiàn)了不協(xié)調(diào),也就是人體出現(xiàn)了某些疾病。醫(yī)學(xué)的研究方向就是努力使人體的化學(xué)平衡得以恢復(fù),使人們回到健康的狀態(tài)。這自然而然地讓我們看到了醫(yī)學(xué)與化學(xué)的相通之處——化學(xué)的很大一部分都在研究反應(yīng)的平衡以及對平衡的各種控制手段。 從古代的中醫(yī)到現(xiàn)在的西醫(yī),甚至中西結(jié)合,醫(yī)學(xué)的發(fā)展特別是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。隨著化學(xué)分析、合成的發(fā)展,醫(yī)學(xué)得到了長足的進(jìn)步;瘜W(xué)與醫(yī)學(xué)之間的這種互利關(guān)系可以說是兩者對人們的生活影響最深的方面。早在16世紀(jì),歐洲化學(xué)家就提出化學(xué)要為醫(yī)治疾病制造藥物,1800年英國化學(xué)家戴維(Davy)發(fā)現(xiàn)了N2O的麻醉作用。后來發(fā)現(xiàn)乙醚具有更加有效的麻醉作用,使無痛外科手術(shù)和牙科手術(shù)成為可能。后來又發(fā)明了許多更好的麻醉劑。沒有這些麻醉劑,現(xiàn)代外科手術(shù)是很難實現(xiàn)的。1932年,德國科學(xué)家多馬克(Domagk) 找到了一種偶氮磺胺藥物,使一位患細(xì)菌性敗血癥的兒童得以康復(fù)。在此啟發(fā)下,化學(xué)家制備了許多新型的磺胺藥物,并開創(chuàng)了今天的抗生素領(lǐng)域。 現(xiàn)代化學(xué)和現(xiàn)代醫(yī)學(xué)的互利關(guān)系更加明顯。研究生命活動和生理的生物化學(xué)就是從無機化學(xué)、有機化學(xué)和生理學(xué)發(fā)展起來的。它利用化學(xué)的原理和方法,研究人體各組織的組成,亞細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能,物質(zhì)代謝和能量變化等生命活動。 在有機化學(xué)方面,組成人體的物質(zhì)除水和一些無機鹽以外,絕大部分是有機化合物,如構(gòu)成人體組織的蛋白質(zhì),與體內(nèi)代謝有密切關(guān)系的酶、激素和維生素,人體儲藏的養(yǎng)分——糖原、脂肪等。這些有機化合物在體內(nèi)進(jìn)行著一系列復(fù)雜的變化(也包括化學(xué)變化),以維持體內(nèi)新陳代謝作用的平衡。為了防治疾病,除了研究病因以外,還要了解藥物在體內(nèi)的變化以及它們的結(jié)構(gòu)與藥效、毒性的關(guān)系,這些都與有機化學(xué)密切相關(guān)。 在生物化學(xué)方面,它甚至可以說是醫(yī)學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ),事實也是如此。在臨床醫(yī)學(xué)及衛(wèi)生保健方面,在分子水平上探討病因、做出論斷、尋求防治、增進(jìn)健康,都是運用生物化學(xué)的知識和技術(shù)。鐮狀細(xì)胞性貧血已被證明是血紅蛋白β鏈N端第六位上的谷氨酸被纈氨酸取代的結(jié)果。在許多疾病的防治方面,免疫化學(xué)無疑是醫(yī)務(wù)工作者熟知的一種重要的預(yù)防、治療及診斷手段。腫瘤的治療,不論是放射療法,還是化學(xué)療法,都是使腫瘤細(xì)胞中重要的生物分子(如DNA、RNA、蛋白質(zhì)等)其結(jié)構(gòu)被改變或破壞,或其生物合成被抑制。放射療法主要是對DNA 起作用。而抗腫瘤藥物,如抗代謝物、烷化劑、有絲分裂抑制劑及抗生素等,有的在DNA 生物合成中起作用,有的在RNA 生物合成中起作用,還有的在蛋白質(zhì)生物合成中起作用,當(dāng)然不能排除有的藥物能抑制不止一種生物合成過程。只要這三種生物分子中任何一種的生物合成有阻礙,都會使腫瘤細(xì)胞遭到不同程度的打擊,其最致命的則是破壞DNA 的生物合成。至于用生物化學(xué)的方法及指標(biāo)作為診斷的手段,最為人們熟知的是肝炎診斷中的血液谷丙轉(zhuǎn)氨酶?傊,生物化學(xué)在臨床醫(yī)學(xué)及衛(wèi)生保健方面應(yīng)用的實例是很多的。 醫(yī)學(xué)也同樣能反作用于化學(xué)。正是由于在臨床醫(yī)學(xué)的發(fā)展中遇到的各種病例對醫(yī)學(xué)、化學(xué)以及整個科學(xué)技術(shù)水平提出了更高的要求,醫(yī)學(xué)和化學(xué)都得到了相應(yīng)的進(jìn)步。同時,醫(yī)學(xué)為化學(xué)提供了應(yīng)用的基礎(chǔ),醫(yī)學(xué)的水平一定程度上反映了化學(xué)的發(fā)展情況。 在研究方法、研究手段等方面,化學(xué)與醫(yī)學(xué)的共性同樣不容忽視。例如,兩者對科技水平、研究條件以及研究結(jié)果的精確度的要求都是相當(dāng)高的。許多研究方法已經(jīng)成為學(xué)科中通用的方法。再從它們的作用效果來看,醫(yī)學(xué)也和化學(xué)一樣在人類生活中發(fā)揮著十分重要的作用。 化學(xué)將在克服疾病和提高人類的生存質(zhì)量等方面進(jìn)一步發(fā)揮重大的作用。在攻克高死亡率和高致殘率的心腦血管疾病、腫瘤、糖尿病以及艾滋病的進(jìn)程中,化學(xué)家將和醫(yī)學(xué)工作者一起不斷創(chuàng)造和研究包括基因療法在內(nèi)的新藥物和新方法;瘜W(xué)研究也將使人們從分子水平上了解病理過程,提高預(yù)警生物標(biāo)志物的檢測技術(shù),化學(xué)研究也將在揭示中藥的有效成分、多組分藥物的協(xié)同作用機理方面發(fā)揮巨大作用,從而加速中藥走向世界。 1.2 關(guān)于醫(yī)用大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí) 醫(yī)用大學(xué)化學(xué)是一門重要的基礎(chǔ)課,是研究正常人體的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化對正常生命活動的影響,并尋求預(yù)防、診治疾病的最佳方法和途徑、保護(hù)人類健康的科學(xué)。通過對大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí),學(xué)生可掌握大學(xué)化學(xué)的基本知識、基本理論和基本技能,為后續(xù)課程生物化學(xué)、生理學(xué)、病理學(xué)、藥理學(xué)等的學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。可以說,學(xué)好大學(xué)化學(xué)是學(xué)好后續(xù)專業(yè)課程的前提。 各章節(jié)的內(nèi)容與臨床和實際生活都有一定關(guān)系。例如,通過“溶液”這一章知識的學(xué)習(xí)就可以知道為何臨床上輸液時使用9g/L的NaCl注射液而不使用其他濃度;學(xué)完“電解質(zhì)溶液”就可以知道為何我們每天吃很多酸性食物或堿性食物卻不會引起酸中毒或堿中毒;學(xué)完“膠體溶液”就可以明白臨床上血液透析的原理等。 應(yīng)當(dāng)指出,無論學(xué)習(xí)哪門化學(xué)課,都離不開實驗課。實驗課是每門化學(xué)課的重要組成部分,是獲取對化學(xué)變化感性認(rèn)識的來源,是驗證課堂講授基本原理的實踐基地,是學(xué)習(xí)化學(xué)實驗操作技能的入門場所。掌握各種化學(xué)實驗的基本操作,是每個從事化學(xué)專業(yè)科技工作人員必須具備的基本功。因此,在大學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)階段,必須重視化學(xué)實驗課,掌握各種分析檢測儀器的使用方法,這是未來從事化工生產(chǎn)或化學(xué)科研工作必不可少的技能。 1.3 定量分析中的誤差 定量分析的任務(wù)是通過一系列分析步驟準(zhǔn)確測定試樣中待測組分的含量。定量分析的結(jié)果是經(jīng)過許多測量和一系列操作步驟獲得的,由于受某些主觀因素和客觀條件的限制,即使是技術(shù)很熟練的分析人員,在相同條件下用同一方法對同一試樣進(jìn)行多次測量,測定結(jié)果與真實值之間也有一定的差值,稱為誤差。誤差是客觀存在、不可避免的。了解分析過程中誤差產(chǎn)生的原因及其出現(xiàn)的規(guī)律,有助于采取相應(yīng)的措施減小誤差,提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 1.3.1 誤差的分類 根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因,誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差。 1. 系統(tǒng)誤差 系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的,具有重復(fù)性、單向性。理論上,系統(tǒng)誤差的大小、正負(fù)是可以測定的,又稱為可測誤差。可通過其他方法驗證而加以校正。根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的
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