本書是大學化學（或普通化學）公共基礎(chǔ)課教材。
全書共12章，介紹了化學基本原理。內(nèi)容包括溶液，化學熱力學及化學平衡，化學動力學，酸堿平衡和沉淀溶解平衡，電化學基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配合物化學，元素化學； 還介紹了與化學密切相關(guān)的學科內(nèi)容材料科學，能源科學和信息科學。
本書可用作高等學校大學化學或普通化學課程的教材或教學參考書。
本書是高等院校非化學、化工類專業(yè)大學化學課程的教材，也可供從事化學、化學工業(yè)、醫(yī)學、生物學、材料學、環(huán)境科學、機械科學、能源科學、建筑科學和航空、航天科學等領(lǐng)域工作的科技人員參考。內(nèi)容涉及物質(zhì)形態(tài)、溶液、化學熱力學基礎(chǔ)、化學平衡、化學動力學基礎(chǔ)、酸堿平衡與沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、 分子結(jié)構(gòu)與化學鍵理論、配位化學基礎(chǔ)、元素化學概論和化學與現(xiàn)代科學等基礎(chǔ)化學知識。在前期教學實踐的基礎(chǔ)上，第3版將原書中有關(guān)分析化學、生物化學和環(huán)境化學的相關(guān)內(nèi)容進行了修訂，進一步充實了化學與現(xiàn)代科學等相關(guān)交叉學科內(nèi)容。
光陰荏苒，《現(xiàn)代化學基礎(chǔ)》自1989年第1版和2008年第2版面世以來，獲得了校內(nèi)外師生的高度認可。特別是第2版發(fā)行后的近十年中，讀者針對本書內(nèi)容和使用中的切身體會，給編者反饋了許多非常寶貴的建議和意見，在此對大家的熱情支持表示衷心的感謝。
為更好地適應(yīng)高等學校大學化學和普通化學的教學改革工作，在不斷總結(jié)自身教學實踐體會的基礎(chǔ)上，編者通過廣泛收集讀者的反饋意見，經(jīng)過反復研討，決定對原有版本中大家比較關(guān)心的相關(guān)問題進行進一步完善和規(guī)范梳理。
修訂后的第3版基本保留了第2版中設(shè)立的化學反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學應(yīng)用三個有機部分。同時，在鞏固前述版本基本構(gòu)架的基礎(chǔ)上，重點對晶體結(jié)構(gòu)、熱力學基本概念、原子結(jié)構(gòu)和化學鍵等部分內(nèi)容進行了強化。并參照IUPAC倡議的相關(guān)規(guī)則，對量綱和部分物理量的描述作了進一步規(guī)范。參考近年來國內(nèi)高等學校對大學化學和普通化學課程教學大綱和教學目標的具體要求，綜合考慮專業(yè)涉及面和教學時長，本次修訂刪除了第2版中原單獨設(shè)立的第12章化學分析和儀器分析簡介，第13章生命元素與生物化學基礎(chǔ)和第14章環(huán)境化學基礎(chǔ)等章節(jié)，其相關(guān)內(nèi)容以不同方式體現(xiàn)在修訂后的其他章節(jié)中。
修訂后的《現(xiàn)代化學基礎(chǔ)》第3版的篇幅精簡到12章，內(nèi)容涵蓋物質(zhì)形態(tài)與結(jié)構(gòu)、溶液性質(zhì)、化學熱力學基礎(chǔ)、化學平衡原理、化學動力學基礎(chǔ)、經(jīng)典化學的四大平衡、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與化學鍵、配位化學基礎(chǔ)和元素化學概論等現(xiàn)代化學知識的主線，同時保留并強化了化學與現(xiàn)代科學的章節(jié)，以更好地展現(xiàn)化學與現(xiàn)代科學三大支柱學科材料科學、能源科學和信息科學的學科交叉知識，幫助讀者了解化學在自然科學發(fā)展中的歷史地位和在國家現(xiàn)代化建設(shè)中的重要作用。
本書可作為高等學校非化學、化工類本科生大學化學和普通化學的主干教材，標注*內(nèi)容為本書的知識拓展部分，可供高校教師、研究生、高年級本科生和廣大科研人員選讀參考。
雖然本書經(jīng)編者多次審校和修改，但由于水平有限，書中缺點和錯誤仍在所難免，敬請讀者批評指正。
本書的出版得到了清華大學出版社的大力支持，出版社為本書的如期出版和發(fā)行推廣，做了大量深入細致的工作，在此深表謝意！
編者2018年6月于清華園qiangli@mail.tsinghua.edu.cn
李強，男，1963年生，清華大學化學系教授，博士生導師，國務(wù)院特殊津貼和北京市第十屆高等學校教學名師獎獲得者。多年從事材料化學領(lǐng)域研究和基礎(chǔ)化學類課程教學工作，現(xiàn)任清華大學化學系大學化學和無機與分析化學課程負責人。
第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1氣體
1.1.1理想氣體與實際氣體
1.1.2理想氣體定律
1.1.3實際氣體的狀態(tài)方程式
1.2液體
1.2.1液體的蒸發(fā)和蒸氣壓
1.2.2液體的沸騰和沸點
1.2.3氣體的液化臨界現(xiàn)象
1.2.4相圖
1.3固體
1.3.1晶體的一般特性
1.3.2晶格和晶格的分類
*1.4液晶態(tài)和等離子態(tài)
1.4.1液晶態(tài)
1.4.2等離子態(tài)
本章小結(jié)
問題與習題
第2章溶液
2.1溶液及其濃度表示法
2.1.1溶液的一般概念和分類
2.1.2溶液濃度的表示法
2.2溶解度
2.2.1氣體、液體和固體在液體中的溶解
2.2.2相似相溶原理
2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.3.1蒸氣壓降低
2.3.2溶液的沸點升高
2.3.3溶液的凝固點降低
2.3.4溶液的滲透壓與反滲透技術(shù)
本章小結(jié)
問題與習題
第3章化學熱力學初步
3.1化學反應(yīng)中的能量變化
3.1.1化學熱力學的基本概念
3.1.2熱力學第一定律
3.1.3反應(yīng)進度
3.1.4化學反應(yīng)的能量變化
3.1.5恒容熱效應(yīng)的測量
3.1.6蓋斯定律和化學反應(yīng)熱效應(yīng)的計算
3.2化學反應(yīng)的方向
3.2.1自發(fā)過程
3.2.2熵與熱力學第二定律
3.2.3吉布斯自由能變與化學反應(yīng)自發(fā)方向判據(jù)
本章小結(jié)
問題與習題
第4章化學平衡
4.1可逆反應(yīng)與化學平衡
4.2平衡常數(shù)
4.2.1實驗平衡常數(shù)
4.2.2標準平衡常數(shù)（K）
4.2.3多重平衡規(guī)則
4.3化學反應(yīng)等溫方程式
4.4化學平衡的移動
4.4.1濃度對化學平衡的影響
4.4.2壓強對化學平衡的影響
4.4.3溫度對化學平衡的影響
*4.5合成氨反應(yīng)機理
本章小結(jié)
問題與習題
第5章化學動力學基礎(chǔ)
5.1化學反應(yīng)速率
5.1.1反應(yīng)速率的表示方法
5.1.2反應(yīng)速率的測量
5.2濃度對反應(yīng)速率的影響速率方程
5.2.1反應(yīng)速率方程（微分式）
5.2.2濃度與時間的關(guān)系反應(yīng)速率方程（積分式）
5.3溫度對反應(yīng)速率的影響
5.4濃度和溫度對反應(yīng)速率影響的解釋
5.4.1碰撞理論
5.4.2過渡態(tài)理論
5.5催化劑對反應(yīng)速率的影響
本章小結(jié)
問題與習題
第6章酸堿平衡和沉淀溶解平衡
6.1酸堿平衡
6.1.1酸堿理論
6.1.2水的離解平衡與pH標度
6.1.3弱酸、弱堿的離解平衡
*6.1.4鹽的水解平衡
6.1.5緩沖溶液
6.1.6配離子的離解平衡
6.2沉淀溶解平衡
6.2.1溶度積常數(shù)
6.2.2溶解度與溶度積的關(guān)系
6.2.3溶度積規(guī)則
本章小結(jié)
問題與習題
第7章氧化還原反應(yīng)與電化學
7.1氧化還原反應(yīng)方程式配平
7.1.1氧化數(shù)
7.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平
7.2原電池與電極電勢
7.2.1原電池
7.2.2電極電勢
7.3影響電極電勢的因素Nernst公式
7.3.1濃度或分壓對電池電動勢的影響
7.3.2濃度或分壓對電極電勢的影響
7.3.3生成沉淀或生成配離子對電極電勢的影響
7.4電極電勢的應(yīng)用
7.4.1判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向
7.4.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
7.4.3判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度
7.4.4EpH圖
7.4.5元素電勢圖及其應(yīng)用
*7.5電化學技術(shù)的應(yīng)用
7.5.1腐蝕與防護
7.5.2電解
7.5.3化學電源
*7.6極化與超電勢
本章小結(jié)
問題與習題
第8章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
8.1原子核外電子運動的特點
8.1.1玻爾模型
8.1.2微觀粒子的運動特點波粒二象性
8.2單電子原子（離子）體系中電子運動的描述
8.2.1薛定諤方程
8.2.2薛定諤方程的解
8.2.34個量子數(shù)的概念與物理意義
8.3波函數(shù)和電子云
8.3.1波函數(shù)
8.3.2電子云
8.4核外電子排布
8.4.1多電子原子中電子運動的描述和近似能級圖
8.4.2原子核外電子的排布
8.5元素周期律
8.5.1原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表
8.5.2元素性質(zhì)的周期性
本章小結(jié)
問題與習題
第9章分子結(jié)構(gòu)與化學鍵理論
9.1離子鍵
9.2共價鍵理論
9.2.1經(jīng)典路易斯理論
9.2.2現(xiàn)代價鍵理論
9.3雜化軌道理論
9.3.1雜化軌道理論基本要點
9.3.2雜化軌道類型
9.4價層電子對互斥理論
9.4.1價層電子對互斥理論基本要點
9.4.2VSEPR理論判斷分子或離子的幾何構(gòu)型
9.4.3預測分子結(jié)構(gòu)的實例
9.5分子軌道理論
9.5.1分子軌道理論基本要點
9.5.2原子軌道線性組合3原則
9.5.3分子軌道能級圖
*9.6金屬鍵理論
9.7分子間作用力
9.7.1分子的極性
9.7.2分子間作用力
9.7.3氫鍵
本章小結(jié)
問題與習題
第10章配位化學基礎(chǔ)
10.1配合物的基本特征
10.1.1配合物及其命名
10.1.2配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
10.2配合物的化學鍵理論
10.2.1價鍵理論
10.2.2晶體場理論簡介
*10.3非經(jīng)典配合物分子
10.3.1夾心配合物
10.3.2小分子配合物
10.3.3簇狀配合物
10.3.4冠醚配合物
10.3.5球烯（C60家族）的配合物
10.3.6超分子
10.4配合物的應(yīng)用
10.4.1在分析分離中的應(yīng)用
10.4.2在冶金中的應(yīng)用
10.4.3在電鍍中的應(yīng)用
10.4.4在石油化工及配位催化中的應(yīng)用
10.4.5在生物與醫(yī)學方面的應(yīng)用
本章小結(jié)
問題與習題
第11章元素化學概論
11.1s區(qū)元素
11.1.1s區(qū)元素的性質(zhì)
11.1.2s區(qū)元素化合物的性質(zhì)
11.2p區(qū)元素
11.2.1p區(qū)元素的氧化還原性
11.2.2p區(qū)元素的氧化物和含氧酸
11.3d區(qū)及ds區(qū)元素
11.3.1d區(qū)及ds區(qū)元素的性質(zhì)
11.3.2部分d區(qū)及ds區(qū)元素化合物的性質(zhì)
*11.4f區(qū)元素
11.4.1鑭系元素
11.4.2錒系元素
本章小結(jié)
問題與習題
第12章化學與現(xiàn)代科學
12.1化學與材料科學
12.1.1固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
12.1.2典型材料的組分、結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系
12.2化學與能源科學
12.2.1廉價能源的收集器太陽能電池
12.2.2清潔能源的希望燃料電池
12.2.3電能的高效存儲器鋰離子二次電池
12.3化學與信息科學
12.3.1半導體加工的鑰匙光刻膠
12.3.2嘆為觀止的折射率設(shè)計和工程光導纖維
本章小結(jié)
問題與習題
參考文獻
附錄
附錄1標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄2一些有機物的標準摩爾燃燒熱（298.15K）
附錄3標準摩爾鍵能（298.15K）
附錄4一些溶劑的Kb和Kf
附錄5一些化學反應(yīng)的活化能
附錄6弱酸弱堿的離解常數(shù)
附錄7配離子不穩(wěn)定常數(shù)的負對數(shù)值
附錄8溶度積常數(shù)Ksp（298.15K）
附錄9標準電極電勢（298.15K）
附錄10原子共價半徑r
附錄11元素的第一電離能I1
附錄12元素周期表
習題答案
書單推薦
