Chapter 1 Units and measurements
第一章 單位和測量
1.1 SI units 單位 2
1.2 Measurement and significant figures
測量和有效數(shù)字 2
1.2.1 Significant figures 有效數(shù)字 3
1.2.2 Significant figures in
calculations 計算當中有效數(shù)字位數(shù)的保留 4
1.3 Dimensional analysis 量綱分析法 5
Practice 6
Chapter 2 Atomic structure and periodic
table
第二章 原子結構和周期表
2.1 Atomic structure 原子結構 10
2.1.1 The atomic structure 原子結構10
2.1.2 Discovery of atom 原子的發(fā)現(xiàn) 11
2.2 Atomic weight and isotopes 原子量和同位素 13
2.2.1 Relative atomic mass 相對原子質(zhì)量 13
2.2.2 Isotopes 同位素 14
2.3 The periodic table of elements 元素周期表 15
2.4 Waves and spectroscopy 波和光譜學 17
2.4.1 Waves 波 17
2.4.2 Spectroscopy 光譜 19
2.4.3 Quantum theory 量子理論 21
2.5 Electron configuration 電子排布 22
2.5.1 Atomic orbitals 原子軌道 22
2.5.2 Four quantum numbers 四個量子數(shù) 22
2.5.3 Rules of electron configuration 電子排布規(guī)則 24
2.5.4 Electron configuration and
orbital diagram 電子排布和軌道圖 25
2.6 Periodic properties of the elements
元素周期律 30
2.6.1 Atomic size 原子大小 30
2.6.2 Ionization energy (IE) 電離能 32
2.6.3 Other aspects 其他周期律 33
重要詞匯33
Practice 34
Chapter 3 Stoichiometry and chemical
reactions
第三章 化學計量和化學反應
3.1 Types of chemical reactions 化學反應的種類 38
3.2 Writing chemical equations 書寫化學方程式 39
3.2.1 Chemical equation and chemical
formula 化學方程式和化學式 39
3.2.2 Writing the chemical equation 書寫化學方程式 40
3.2.3 Balancing chemical equations 配平化學反應方程式 43
3.3 Energy change in a reaction 反應中的能量變化 45
3.4 Stoichiometry in reactions 反應中的化學計量 47
3.4.1 Mole 摩爾 47
3.4.2 Percent composition of compounds 化合物的百分含量 50
3.4.3 Determining the formula of a
compound 確定化合物的化學式 51
3.4.4 Limiting reactant (reagent) 限量反應物 52
3.4.5 Percent yield 百分產(chǎn)率 54
重要詞匯55
Practice 55
Chapter 4 Chemical bonding and
molecular geometry
第四章 化學鍵和分子構型
4.1 Chemical bonding theory 化學鍵理論 62
4.2 Ionic bonding 離子鍵 62
4.3 Covalent bonding 共價鍵 64
4.3.1 Bond polarity and
electronegativity 鍵極性和電負性 64
4.3.2 Other properties of covalent bond
共價鍵的一些其他性質(zhì) 66
4.4 Metallic bonding 金屬鍵 67
4.5 Drawing Lewis dot structure 路易斯結構 67
4.5.1 Resonance structure 共振結構 69
4.5.2 Formal charge 形式電荷 70
4.5.3 Incomplete octets and expanded
octets 不符合八電子理論 71
4.5.4 Bond enthalpy (energy) 鍵能 72
4.6 Molecular geometry 分子構型 72
4.6.1 Nonbonding pairs and multiple
bonds affecting bond angle未成鍵電子和多鍵對鍵角的影響 77
4.6.2 Polarity of molecules 分子極性 78
4.6.3 Orbital overlap and valence-bond
theory 軌道重疊和價鍵理論 79
4.6.4 Hybrid orbitals 雜化軌道 79
4.6.5 Sigma () and pi () bonds 鍵和 鍵 80
重要詞匯 81
Practice 82
Chapter 5 Intermolecular forces and
phases
第五章 分子間作用力和相變
5.1 Intermolecular forces 分子間作用力 88
5.1.1 Dipole-dipole force 取向力 88
5.1.2 London dispersion force 倫敦色散力 89
5.1.3 Hydrogen bonding 氫鍵 90
5.1.4 Ion-dipole force 離子偶極力 91
5.1.5 Properties reflected by
intermolecular forces分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 91
5.2 Gases 氣態(tài) 93
5.2.1 The ideal gas laws 理想氣體定律 94
5.2.2 The kinetic molecular theory 分子動力學 94
5.2.3 Effusion and diffusion 流出和擴散 96
5.2.4 Real gas behavior 真實氣體 97
5.3 Solids 固態(tài) 97
5.3.1 Metallic solids 金屬固體 98
5.3.2 Ionic solids 離子固體 99
5.3.3 Molecular solids 分子固體 100
5.3.4 Covalent network solids 共價網(wǎng)狀固體 100
5.4 Solutions 溶液 101
重要詞匯 102
Practice 103
Chapter 6 Kinetics
第六章 動力學
6.1 Reaction rate 反應速率 108
6.2 Rate law 速率定律 109
6.3 Integrated rate law (concentration
vs time) 積分速率方程 111
6.3.1 First order reaction 一級反應 111
6.3.2 Second order reaction 二級反應 111
6.3.3 Zero order reaction 零級反應 112
6.3.4 Half-life 半衰期 113
6.4 Collision theory 碰撞理論 114
6.5 Factors affecting reaction rate 影響反應速率的因素 115
6.6 Reaction mechanisms 反應機理 116
重要詞匯 118
Practice 119
Chapter 7 Chemical equilibrium
第七章 化學平衡
7.1 The equilibrium constant 平衡常數(shù) 131
7.1.1 Expression of equilibrium
constant Keq 平衡常數(shù)Keq 的表達 131
7.1.2 Other equilibrium constants 其他平衡常數(shù) 132
7.1.3 Equilibrium law for multi-step
reaction 多步反應的平衡規(guī)律 135
7.1.4 The reaction quotient Q 反應商數(shù)Q 135
7.2 Le Chteliers principle 勒夏特列原理 137
7.2.1 Factors affecting the equilibrium
影響平衡的因素 137
7.3 Acids and bases definitions 酸和堿的定義 139
7.4 The pH scale 酸堿pH 標度
141
7.5 Strong and weak acids and bases 強酸強堿和弱酸弱堿 143
7.5.1 Strong acids and bases 強酸和強堿 143
7.5.2 Weak acids and bases 弱酸和弱堿 144
7.5.3 Acid-base behavior of salt
solutions 鹽溶液的酸堿性 144
7.5.4 Factors that affect acid strength
影響酸性強弱的因素 146
7.6 Buffers 緩沖溶液 147
7.6.1 The common ion effect 同離子效應 147
7.6.2 Buffered solutions 緩沖溶液 148
7.6.3 The pH of a buffer 緩沖液的pH 149
7.7 Acid-base titration 酸堿滴定 151
7.7.1 Strong acid-strong base titration
強酸 強堿滴定 152
7.7.2 Weak acid-strong base titration 弱酸 強堿滴定 153
7.7.3 Indicator 指示劑 155
7.8 Solubility equilibria 溶解平衡 157
重要詞匯 158
Practice 158
Chapter 8 Thermodynamics
第八章 熱力學
8.1 Energy (E ) and enthalpy (H ) 能量和焓 170
8.1.1 Energy 能量 170
8.1.2 State function 狀態(tài)函數(shù) 171
8.1.3 Enthalpy 焓 171
8.2 Calculating enthalpy changes in
reactions 焓變的計算方法 172
8.2.1 Stoichiometry 化學計量法 172
8.2.2 Hesss law 蓋斯定律
173
8.2.3 UsingH0f 用標準摩爾生成焓 174
8.3 Calorimetry 量熱法 176
8.4 Entropy (S ) 熵 177
8.4.1 Entropy change of universe(S universe) 系統(tǒng)的熵變 178
8.4.2 Entropy change of system(S system) 體系的熵變 178
8.4.3 Entropy change of surroundings(S surroundings) 環(huán)境的熵變 178
8.4.4 The first law of thermodynamics 熱力學第一定律 179
8.4.5 The second law of thermodynamics 熱力學第二定律 179
8.4.6 The third law of thermodynamics 熱力學第三定律 179
8.5 Gibbs free energy (G ) 吉布斯自由能 180
8.6 Enthalpy, entropy and Gibbs free
energy 焓、熵和吉布斯自由能 181
8.7 Gibbs free energy and equilibrium 吉布斯自由能和化學平衡 182
重要詞匯 183
Practice 183
Chapter 9 Electrochemistry
第九章 電化學
9.1 Voltaic cell 原電池 192
9.1.1 Electrode 電極 193
9.1.2 Electron flow 電子流向 193
9.1.3 Half equation 半反應 194
9.1.4 Salt bridge 鹽橋 194
9.2 Electrolysis and electrolytic cell 電解和電解池 195
9.2.1 Electrode 電極 196
9.2.2 Stoichiometry of electrolysis 電解的計算 197
9.3 Cell potential (E ) 電池電勢 197
9.3.1 Standard reduction potentials 標準還原電勢 198
9.3.2 Standard hydrogen electrode (SHE)
標準氫電極 198
9.3.3 Comparing E red values 標準還原電勢的比較 199
9.4 Cell potential, free energy, and
equilibrium 電池電位、自由能和平衡常數(shù)的關系 201
9.4.1 Nernst equation 能斯特方程 203
重要詞匯 204
Practice 204
Chapter 10 Organic chemistry
第十章 有機化學
10.1 Hydrocarbons 碳氫化物 212
10.1.1 Alkane 烷烴 212
10.1.2 Alkene 烯烴 212
10.1.3 Alkyne 炔烴 213
10.1.4 Nomenclature of hydrocarbons 碳氫化物的命名 213
10.1.5 Cyclic aliphatic hydrocarbons 環(huán)狀脂肪烴 215
10.1.6 Aromatic hydrocarbons 芳香烴 215
10.1.7 General properties of
hydrocarbon 碳氫化物的基本性質(zhì) 216
10.2 Functional groups 官能團 217
10.3 Isomerism 同分異構現(xiàn)象 218
10.4 Fundamental organic reactions 基本的有機反應類型 219
10.4.1 Combustion reaction 燃燒反應 219
10.4.2 Substitution reaction 取代反應 219
10.4.3 Addition reaction 加成反應 219
10.4.4 Condensation reaction 縮合反應 220
重要詞匯 220
Practice 221
Chapter 11 Experiment
第十一章 實 驗
11.1 Rules for basic laboratory safety 實驗室安全守則 226
11.2 Laboratory apparatus 實驗儀器 226
11.3 Some important experiments in AP
chemistry AP化學中的一些重要實驗 230
11.3.1 Gravimetric analysis 重量分析 230
11.3.2 Heat of reaction 反應熱 230
11.3.3 Titration 滴定 231
11.3.4 Paper chromatography 色譜層析 231
11.3.5 Beers law 比爾定律
232
Appendix 1 Periodic table of element in
AP chem. exam 234
Appendix 2 AP chem. equations and
constants 235
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