本書是廣西大學立項編寫教材。全書分上下兩篇。上篇介紹無機化學的理論部分，包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、化學反應平衡原理、水溶液化學(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡)、物質(zhì)結構基礎(原子結構、化學鍵與分子結構、固體結構)共十章；下篇介紹元素化學，包括氫、稀有氣體，S區(qū)元素、P區(qū)元素(一)、P區(qū)元素(二)、P區(qū)元素(三)、d區(qū)元素(一)、d區(qū)元素(二)、f區(qū)元素共八章。各章配有學習目標、教學講授綱要、綜合性思考題、課后復習思考題和習題供使用者參考。 本書可作為高等學�；瘜W、化工類及有關專業(yè)的無機化學課程教材，也可供相關科研、工程技術人員參考使用。
上篇 原理·結構
第1章 化學熱力學基礎
1.1 基本概念和術語
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 熱、功和熱力學能
1.1.4 過程和途徑
1.1.5 熱化學方程式和反應進度
1.2 化學反應熱和反應焓變
1.2.1 熱力學定律
1.2.2 定容反應熱
1.2.3 定壓反應熱與反應的焓變
1.2.4 Qp與Qy的關系
1.2.5 熱化學標準條件與標準摩爾生成焓
1.3 化學反應熱的熱力學計算
1.3.1 由標準摩爾生成焓計算反應熱
1.3.2 由標準摩爾燃燒焓計算反應熱
1.3.3 由蓋斯定律計算反應熱
1.3.4 由鍵焓估算反應熱
1.4 化學反應的方向
1.4.1 化學反應的自發(fā)性
1.4.2 熵、熵變及規(guī)律
1.4.3 吉布斯自由能變和化學反應的方向
1.4.4 標準吉布斯自由能變的計算
綜合性思考題
復習思考題
習題
【教學綱要】
第2章 化學動力學基礎
2.1 化學反應速率的基本概念
2.1.1 化學反應速率的表示方法
2.1.2 基元反應與反應機理
2.2 化學反應速率理論
2.2.1 分子碰撞理論簡介
2.2.2 過渡狀態(tài)理論簡介
2.2.3 活化能與反應熱的關系
2.3 濃度對化學反應速率的影響
2.3.1 速率方程與反應級數(shù)
2.3.2 質(zhì)量作用定律
2.3.3 濃度與時間的定量關系
2.4 溫度對反應速率的影響
2.4.1 阿倫尼烏斯方程
2.4.2 阿倫尼烏斯方程的應用
2.5 催化劑對反應速率的影響
2.5.1 催化劑的基本特征
2.5.2 均相催化和多相催化
2.5.3 酶催化
綜合性思考題
復習思考題
習題
【教學綱要】
第3章 化學平衡原理
3.1 化學平衡系統(tǒng)
3.1.1 實驗平衡常數(shù)
3.1.2 標準平衡常數(shù)
3.1.3 多重平衡規(guī)則
3.1.4 反應商Q
3.2 化學平衡與吉布斯自由能變
3.2.1 化學等溫方程與反應商判據(jù)
3.2.2 范特霍夫方程
3.3 化學平衡的移動
3.3.1 濃度對化學平衡移動的影響
3.3.2 壓力對化學平衡移動的影響
3.3.3 溫度對化學平衡移動的影響
3.4 化學平衡的計算
第4章 酸堿平衡
第5章 沉淀溶解平衡
第6章 氧化還原反應
第7章 配位化合物
第8章 原子結構
第9章 化學鍵與分子結構
0章 固體結構與性質(zhì)
下篇 元素化學
1章 氫、稀有氣體
2章 s區(qū)元素
3章 p區(qū)元素（一）
4章 p區(qū)元素（一）氮族元素
5章 p區(qū)元素（二）
6章 d區(qū)元素（一）
7章 d區(qū)元素（二）
8章 f區(qū)元素
附錄
參考文獻
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