《普通化學（第二版）》全書共計14章：第1章緒論，主要介紹化學的研究對象、作用、內(nèi)容、任務，并介紹學習方法，以激發(fā)學生的學習興趣，第2章～第9章為基礎篇，重點闡述化學反應的基本原理、物質結構、分析化學基礎及有機化學基礎理論；第10章～第14章為應用篇，主要闡明化學基礎理論在能源工程、材料工程、土木工程、生命科學及環(huán)境保護等領域的應用。全書內(nèi)容的編排遵從由易到難、由理論到應用的漸進規(guī)律，重視理論與實踐的密切結合，將化學的基本理論和基礎知識進行系統(tǒng)整合，構建全面、系統(tǒng)、完整、精煉的教材體系。此外，本書配套數(shù)字化教學資源，讀者可以通過掃描二維碼，觀看重點、難點教學視頻，實現(xiàn)了教學手段的創(chuàng)新和教學模式的多元化。
《普通化學（第二版）》可作為高等院校非化學化工類專業(yè)的本科生教材，也可供從事相關工作的專業(yè)技術人員學習和參考。
第1章緒論1
1.1化學的研究對象和重要作用1
1.2普通化學的內(nèi)容及任務4
1.3如何學習普通化學5
第一篇基礎篇
第2章氣體8
2.1理想氣體狀態(tài)方程9
2.1.1氣體定律9
2.1.2理想氣體狀態(tài)方程9
2.2理想氣體狀態(tài)方程的應用10
2.2.1計算p，V，T，n中的任意物理量10
2.2.2計算氣體的密度10
2.2.3計算氣體的摩爾質量11
2.3氣體混合物、分壓定律11
2.3.1理想氣體混合物11
2.3.2道爾頓分壓定律11
思考題13
習題13
第3章化學熱力學基礎15
3.1熱力學基本概念與術語15
3.1.1系統(tǒng)和環(huán)境15
3.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)16
3.1.3過程和途徑16
3.1.4化學反應計量式和反應進度17
3.2熱力學第一定律18
3.2.1熱18
3.2.2功19
3.2.3熱力學能(內(nèi)能)19
3.2.4熱力學第一定律20
3.3熱化學20
3.3.1化學反應熱20
3.3.2定容反應熱與定壓反應熱21
3.3.3ΔrUm和ΔrHm的關系22
3.3.4熱化學方程式22
3.3.5標準摩爾生成焓23
3.4Hess定律和化學反應焓變的計算24
3.4.1Hess定律24
3.4.2化學反應焓變的計算25
3.5化學反應的方向26
3.5.1自發(fā)變化與反應的自發(fā)性26
3.5.2反應自發(fā)方向與焓26
3.5.3反應自發(fā)方向與系統(tǒng)的混亂度27
3.5.4熵和化學反應的熵變27
3.5.5Gibbs函數(shù)和化學反應Gibbs函數(shù)變29
思考題31
習題32
第4章化學動力學基礎35
4.1化學反應速率及其表示方法35
4.2濃度對反應速率的影響——速率方程36
4.2.1化學反應速率方程36
4.2.2由實驗確定速率方程的方法——初始速率法38
4.3溫度對反應速率的影響——Arrhenius方程39
4.3.1Van’tHoff經(jīng)驗規(guī)則39
4.3.2Arrhenius方程39
4.4反應速率理論40
4.4.1碰撞理論41
4.4.2過渡態(tài)理論（活化配合物理論）41
4.5催化劑對反應速率的影響42
4.5.1催化劑42
4.5.2催化劑的主要特征42
思考題43
習題44
第5章化學反應與化學平衡45
5.1標準平衡常數(shù)及應用45
5.1.1化學平衡及特征45
5.1.2標準平衡常數(shù)46
5.1.3Gibbs函數(shù)與化學平衡48
5.1.4多重平衡原理49
5.1.5標準平衡常數(shù)的應用50
5.2影響化學平衡移動的因素——平衡移動原理54
5.2.1濃度(或分壓)對化學平衡的影響54
5.2.2壓力對化學平衡的影響55
5.2.3溫度對化學平衡的影響57
5.3酸堿反應與酸堿平衡58
5.3.1酸堿質子理論59
5.3.2酸堿反應的實質59
5.3.3弱酸、弱堿的解離平衡60
5.3.4鹽溶液的酸堿平衡66
5.3.5緩沖溶液67
5.3.6酸堿指示劑71
5.3.7酸堿電子理論73
5.4沉淀反應與沉淀溶解平衡74
5.4.1溶解度與溶度積74
5.4.2沉淀的生成與溶解77
5.4.3分步沉淀與沉淀的轉化85
思考題87
習題88
第6章氧化還原反應電化學基礎91
6.1氧化還原反應91
6.1.1氧化數(shù)（氧化值）91
6.1.2氧化還原反應基本概念92
6.1.3氧化還原反應方程式的配平93
6.2原電池94
6.2.1原電池的構造94
6.2.2原電池的電池符號94
6.2.3原電池的電動勢95
6.2.4原電池的最大功與Gibbs函數(shù)96
6.3電極電勢97
6.3.1參比電極97
6.3.2標準電極電勢99
6.3.3Nernst方程100
6.3.4影響電極電勢的因素101
6.4電極電勢的應用104
6.4.1計算原電池的電動勢104
6.4.2判斷氧化劑、還原劑的相對強弱105
6.4.3判斷氧化還原反應方向105
6.4.4計算氧化還原反應的平衡常數(shù)107
6.4.5計算某些非氧化還原反應的平衡常數(shù)107
6.5元素電勢圖及其應用108
6.5.1元素電勢圖108
6.5.2元素電勢圖的應用109
思考題111
習題111
第7章物質結構基礎113
7.1核外電子的運動狀態(tài)113
7.1.1氫原子光譜和Bohr理論113
7.1.2微觀粒子的波粒二象性116
7.1.3波函數(shù)和原子軌道118
7.1.4波函數(shù)和電子云的空間圖形119
7.1.5量子數(shù)與核外電子的運動狀態(tài)121
7.2多電子原子結構123
7.2.1Pauling近似能級圖124
7.2.2核外電子排布規(guī)則124
7.2.3核外電子排布式與元素周期表126
7.2.4元素性質的周期性129
7.3共價鍵與分子結構134
7.3.1價鍵理論134
7.3.2雜化軌道理論與分子空間構型140
7.4晶體結構144
7.4.1晶體的分類144
7.4.2離子晶體146
7.4.3分子晶體151
思考題157
習題158
第8章分析化學基礎160
8.1分析化學概述160
8.1.1分析化學的任務和作用160
8.1.2分析方法的分類161
8.1.3分析化學的發(fā)展趨勢162
8.2定量分析基礎163
8.2.1定量分析的過程163
8.2.2定量分析中的誤差164
8.2.3誤差的減免165
8.2.4誤差和偏差的表示方法165
8.2.5分析結果的數(shù)據(jù)處理168
8.3滴定分析法172
8.3.1滴定分析法的基本概念172
8.3.2滴定分析對化學反應的要求172
8.3.3滴定分析法的分類173
8.3.4滴定分析中的滴定方式174
8.3.5基準物質和標準溶液176
8.3.6滴定分析結果的計算178
思考題180
習題181
第9章有機化學基礎182
9.1有機化合物的特征和分類182
9.1.1有機化學的產(chǎn)生和發(fā)展182
9.1.2有機化合物的特征182
9.1.3有機化合物的分類184
9.2有機化合物的命名185
9.2.1烷烴、烯烴和炔烴的命名186
9.2.2單環(huán)芳烴的命名188
9.2.3鹵代烴的命名189
9.2.4醇、酚和醚的命名189
9.2.5醛、酮的命名191
9.2.6羧酸及其衍生物的命名191
9.3有機化合物的重要反應192
9.4有機化合物的性質194
9.4.1烷烴194
9.4.2烯烴196
9.4.3炔烴198
9.4.4芳烴200
9.4.5鹵代烴202
9.4.6醇、酚、醚203
9.4.7醛、酮、羧酸和酯205
思考題208
習題209
第二篇應用篇
第10章化學與能源工程212
10.1能源概況及其分類212
10.1.1能源212
10.1.2能源的分類212
10.1.3能源危機與環(huán)境污染213
10.1.4世界能源及我國能源概況214
10.2能量產(chǎn)生和轉化的化學原理217
10.2.1能量的產(chǎn)生—化學熱效應217
10.2.2能量的轉化和利用效率—熱力學第一、第二定律217
10.3常規(guī)能源的綜合利用218
10.3.1煤炭218
10.3.2石油221
10.3.3天然氣222
10.4新能源的開發(fā)和利用222
10.4.1太陽能222
10.4.2生物質能224
10.4.3氫能227
10.4.4核能228
10.4.5綠色電池231
10.4.6其他可再生能源232
思考題236
習題237
第11章化學與材料工程238
11.1材料的分類及特性238
11.1.1金屬材料及其特性238
11.1.2無機非金屬材料及其特性239
11.1.3高分子材料及其特性240
11.1.4復合材料及其特性242
11.2金屬材料244
11.2.1鋼鐵244
11.2.2銅及其合金245
11.2.3鈦及其合金246
11.2.4鋁及其合金246
11.2.5特種功能合金材料247
11.3無機非金屬材料248
11.3.1新型無機非金屬材料248
11.3.2傳統(tǒng)無機非金屬材料252
11.4金屬腐蝕與防護255
11.4.1金屬的腐蝕255
11.4.2金屬腐蝕的防護257
思考題263
習題263
第12章化學與土木工程265
12.1水硬性膠凝材料——水泥265
12.1.1水泥的分類265
12.1.2水泥的組成266
12.1.3硅酸鹽水泥原料及生產(chǎn)過程267
12.1.4硅酸鹽水泥的凝結與硬化267
12.2氣硬性膠凝材料之一——石膏269
12.2.1石膏的生產(chǎn)和品種269
12.2.2建筑石膏270
12.3氣硬性膠凝材料之二——石灰271
12.3.1石灰的原料及燒制271
12.3.2石灰的熟化與硬化272
12.3.3石灰的特性272
12.3.4石灰在建筑工程中的應用273
12.4混凝土外加劑273
12.4.1混凝土外加劑的發(fā)展273
12.4.2混凝土外加劑的分類274
12.4.3混凝土外加劑的功能275
12.4.4減水劑275
12.4.5早強劑276
12.4.6其他混凝土外加劑279
12.5鋼筋混凝土的腐蝕與防腐280
12.5.1混凝土的組成280
12.5.2混凝土的腐蝕281
12.5.3混凝土中鋼筋的腐蝕284
12.5.4鋼筋混凝土的防腐措施285
12.6化學在土木工程檢測中的應用286
12.6.1工程砂組成成分檢測286
12.6.2水泥組成成分檢測287
思考題287
習題288
第13章化學與生命科學289
13.1化學與飲食289
13.1.1糖類289
13.1.2蛋白質293
13.1.3油脂297
13.1.4維生素298
13.1.5礦物質300
13.2化學與藥物301
13.2.1常用的化學藥物301
13.2.2癌癥與基因治療302
13.3生命體中的無機元素303
13.3.1必需常量元素在人體中的作用304
13.3.2必需微量元素在人體中的作用305
13.4生命系統(tǒng)中的仿生材料307
13.4.1生物醫(yī)用金屬材料307
13.4.2生物醫(yī)用高分子材料308
13.4.3生物陶瓷310
13.4.4生物醫(yī)用復合材料311
思考題311
習題312
第14章化學與環(huán)境保護313
14.1環(huán)境與污染313
14.1.1環(huán)境313
14.1.2人類與環(huán)境314
14.1.3化學與環(huán)境314
14.1.4環(huán)境問題與環(huán)境污染315
14.2大氣污染與防治316
14.2.1懸浮顆粒物317
14.2.2含硫化合物、硫酸霧318
14.2.3一氧化碳和二氧化碳318
14.2.4碳氫化合物（烴類化合物）319
14.2.5氮氧化合物319
14.2.6大氣中的綜合性污染物320
14.2.7大氣污染的危害322
14.2.8大氣污染的防治323
14.3水污染防治326
14.3.1水和水體326
14.3.2水污染326
14.3.3水污染產(chǎn)生的原因326
14.3.4常見的水污染327
14.3.5水污染的化學治理329
14.3.6城市生活污水脫氮除磷的方法330
14.4固體廢物污染與治理331
14.4.1固體廢物331
14.4.2固體廢物的危害331
14.4.3固體廢物的治理332
14.5廢棄物的綜合利用333
14.5.1煙塵的綜合利用333
14.5.2廢氣的綜合利用333
14.5.3廢水的綜合利用333
14.5.4垃圾的綜合利用334
14.5.5廢渣的綜合利用335
14.6環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展335
14.6.1化學對環(huán)境保護的其他作用335
14.6.2清潔生產(chǎn)336
14.6.3綠色化學337
14.6.4環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展338
思考題340
習題341
附錄342
附錄1國際原子量表342
附錄2化合物的分子量343
附錄3一些物質的標準熱力學數(shù)據(jù)（p=100kPa，25℃）347
附錄4常用酸溶液和堿溶液的相對密度和濃度356
附錄5弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298K，I=0）357
附錄6常用的緩沖溶液的配制359
附錄7難溶化合物的溶度積常數(shù)（18℃）360
附錄8常見電極的標準電極電勢（298.15K）362
附錄9某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（25℃）365
參考文獻367
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