第1章 緒論 1
1.1 課程的地位和作用  1
1.2 課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求  2
1.2.1 近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論  2
1.2.2 化學(xué)平衡理論  2
1.2.3 化學(xué)分析法及有關(guān)理論  3
1.2.4 分光光度法  3
1.3 定量分析方法簡介  3
1.3.1 化學(xué)分析法  4
1.3.2 儀器分析法  4

第2章 定量分析化學(xué)概述 6
2.1 定量分析的一般過程  6
2.2 有效數(shù)字及其應(yīng)用  6
2.2.1 有效數(shù)字的概念  6
2.2.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則  7
2.2.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則  7
2.3 定量分析中的誤差問題  8
2.3.1 誤差產(chǎn)生的原因  8
2.3.2 誤差與準(zhǔn)確度  9
2.3.3 精密度與偏差 10
2.3.4 誤差、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系 11
2.3.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 11
2.4 有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 12
2.4.1 置信區(qū)間 13
2.4.2 可疑數(shù)據(jù)的取舍 14
2.4.3 顯著性檢驗(yàn) 15
2.4.4 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報(bào)告 17
2.5 滴定分析法概論 17
2.5.1 滴定方法分類 18
2.5.2 滴定反應(yīng)的要求和滴定方式 18
2.5.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和表示 19
2.5.4 滴定分析中的基本計(jì)算 21
習(xí)題  23

第3章 化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)  26
3.1 基本概念 26
3.1.1 化學(xué)計(jì)量系數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度 26
3.1.2 系統(tǒng)和環(huán)境 27
3.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 28
3.1.4 過程與途徑 28
3.2 熱力學(xué)第一定律 28
3.2.1 熱和功 28
3.2.2 熱力學(xué)能 29
3.2.3 熱力學(xué)第一定律 29
3.3 熱化學(xué) 29
3.3.1 反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變 29
3.3.2 熱化學(xué)方程式 31
3.3.3 反應(yīng)熱的計(jì)算 32
3.4 化學(xué)反應(yīng)的方向 34
3.4.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 35
3.4.2 化學(xué)反應(yīng)的熵變 35
3.4.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 37
3.5 化學(xué)平衡 41
3.5.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 41
3.5.2 平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算 42
3.5.3 多重平衡規(guī)則 43
3.5.4 影響化學(xué)平衡的因素 44
3.6 化學(xué)反應(yīng)速率 48
3.6.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示 48
3.6.2 濃度對反應(yīng)速率的影響 49
3.6.3 溫度對反應(yīng)速率的影響 51
3.6.4 反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 54
3.6.5 反應(yīng)速率理論簡介 55
3.6.6 催化劑對反應(yīng)速率的影響 57
習(xí)題  58

第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法  63
4.1 酸堿平衡 63
4.1.1 酸堿質(zhì)子理論 64
4.1.2 酸堿溶液的pH計(jì)算 67
4.1.3 同離子效應(yīng)與緩沖溶液 72
4.2 酸堿滴定法 74
4.2.1 酸堿指示劑 74
4.2.2 酸堿溶液中各組分的分布 76
4.2.3 一元酸堿的滴定 78
4.2.4 多元酸堿、混合酸堿的滴定 83
4.2.5 酸堿滴定法的應(yīng)用 85
*4.2.6 終點(diǎn)誤差 90
*4.2.7 非水溶液中的酸堿滴定簡介 91
習(xí)題  93

第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 96
5.1 沉淀溶解平衡 96
5.1.1 溶度積常數(shù) 96
5.1.2 溶解度和溶度積的換算 97
5.1.3 影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素 97
5.1.4 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用  100
*5.2 沉淀滴定法  105
5.2.1 影響沉淀純度的因素  105
5.2.2 沉淀的形成和沉淀?xiàng)l件  107
5.2.3 重量分析法  109
5.2.4 沉淀滴定法  111
習(xí)題 115

第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法  118
6.1 基本概念和方程式的配平  118
6.1.1 氧化數(shù)  118
6.1.2 氧化和還原  118
6.1.3 方程式的配平  119
6.2 原電池和電極電勢  120
6.2.1 原電池  120
6.2.2 電極電勢的產(chǎn)生  123
6.2.3 電極電勢的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 123
6.2.4 電極電勢的理論計(jì)算  125
6.2.5 影響電極電勢的因素  126
6.3 電極電勢的應(yīng)用  127
6.3.1 判斷正負(fù)極和計(jì)算電動勢  127
6.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向  128
6.3.3 比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱 129
6.3.4 判斷氧化還原反應(yīng)的限度  131
6.3.5 測定某些化學(xué)平衡常數(shù)  133
6.4 元素電勢圖及其應(yīng)用  134
6.4.1 元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖  134
6.4.2 元素電勢圖的應(yīng)用  135
6.5 氧化還原滴定法  136
6.5.1 條件電極電勢及其影響因素  136
6.5.2 氧化還原準(zhǔn)確滴定條件和反應(yīng)速率  139
6.5.3 氧化還原滴定曲線和終點(diǎn)的確定  142
6.5.4 氧化還原預(yù)處理  146
6.5.5 常用的氧化還原滴定法  147
6.5.6 電勢滴定法簡介  152
習(xí)題 154

第7章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律  158
7.1 氫原子光譜和玻爾理論  158
7.1.1 氫原子光譜  158
7.1.2 原子的玻爾模型  159
7.2 原子的量子力學(xué)模型  159
7.2.1 微觀粒子的運(yùn)動特征  159
7.2.2 波函數(shù)和原子軌道  161
7.2.3 四個(gè)量子數(shù)  163
7.3 多電子原子核外電子的分布  165
7.3.1 多電子原子軌道的能級  165
7.3.2 基態(tài)原子中電子分布的原理  166
7.3.3 基態(tài)原子中電子的分布  166
7.3.4 簡單基態(tài)陽離子中電子的分布  168
7.4 元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性  168
7.4.1 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系 168
7.4.2 元素基本性質(zhì)的周期性  169
習(xí)題 173

第8章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) 176
8.1 離子鍵理論與離子晶體  176
8.1.1 離子鍵的形成和特征  177
8.1.2 離子的性質(zhì)  178
8.1.3 離子晶體  179
8.2 共價(jià)鍵理論  182
8.2.1 經(jīng)典共價(jià)鍵理論  182
8.2.2 現(xiàn)代價(jià)鍵理論  183
8.2.3 雜化軌道理論  186
*8.2.4 價(jià)層電子對互斥理論  190
8.2.5 分子軌道理論  193
8.2.6 鍵參數(shù)  197
8.3 分子間力與氫鍵  200
8.3.1 分子的極性和分子的變形性  200
8.3.2 分子間作用力的種類  201
8.3.3 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 202
8.3.4 氫鍵  203
8.4 原子晶體和分子晶體  205
8.4.1 分子晶體  205
8.4.2 原子晶體  206
*8.5 金屬鍵和金屬晶體  207
8.5.1 改性共價(jià)鍵理論  207
8.5.2 金屬能帶理論  208
8.5.3 金屬晶體  209
8.5.4 晶體類型小結(jié)  210
8.6 離子極化  211
8.6.1 離子極化概述  211
8.6.2 離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響  213
習(xí)題 214

第9章 配位平衡和配位滴定法  217
9.1 配位化合物的基本概念  217
9.1.1 配位化合物的定義  217
9.1.2 配位化合物的組成  218
9.1.3 配位化合物的命名  220
9.1.4 配位化合物的類型  221
9.2 配位化合物的化學(xué)鍵理論  223
9.2.1 價(jià)鍵理論  223
*9.2.2 晶體場理論  227
9.3 配位平衡  232
9.3.1 配位平衡常數(shù)  232
9.3.2 配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計(jì)算  233
9.3.3 配位平衡的移動  234
9.4 配位滴定法  237
9.4.1 EDTA及其配合物的穩(wěn)定性  237
9.4.2 配位滴定曲線  241
9.4.3 配位滴定中酸度條件的控制  242
9.4.4 金屬指示劑  244
9.4.5 混合離子的分別滴定  246
9.4.6 配位滴定的方式和應(yīng)用  249
習(xí)題 252

第10章 分光光度法 256
10.1 概述 256
10.1.1 光的基本性質(zhì) 256
10.1.2 分光光度法的特點(diǎn) 257
10.1.3 紫外-可見吸收光譜  257
10.1.4 物質(zhì)有色的原因 258
10.2 光吸收的基本定律 259
10.2.1 透光度和吸光度 259
10.2.2 朗伯-比爾定律  259
10.2.3 吸光度的加和性 260
10.2.4 對朗伯-比爾定律的偏離  260
10.3 分光光度計(jì)的基本部件 262
10.4 顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇 262
10.4.1 對顯色反應(yīng)的要求 262
10.4.2 顯色反應(yīng)條件的選擇 263
10.5 吸光度測量條件的選擇 265
10.5.1 入射光波長的選擇 265
10.5.2 參比溶液的選擇 265
10.5.3 吸光度測量范圍的選擇 266
10.6 分光光度法的應(yīng)用 266
10.6.1 定性分析 266
10.6.2 定量分析 267
10.6.3 酸堿解離常數(shù)的測定 269
10.6.4 配合物組成的測定 269
習(xí)題 270

第11章 常用的分離和富集方法  272
11.1 分離程序的意義 272
11.2 沉淀分離法 273
11.2.1 無機(jī)沉淀劑沉淀分離法 273
11.2.2 有機(jī)沉淀劑沉淀分離法 274
11.2.3 共沉淀分離法 276
11.3 萃取分離法 277
11.3.1 萃取分離的基本原理 277
11.3.2 重要的萃取體系 278
11.4 色譜分離法 279
11.4.1 柱上色譜分離法 280
11.4.2 紙上色譜分離法 281
11.4.3 薄層色譜分離法 282
11.5 離子交換分離法 283
11.5.1 離子交換樹脂的種類和性質(zhì) 283
11.5.2 離子交換親和力 284
11.5.3 離子交換分離過程 285
11.5.4 離子交換分離法的應(yīng)用 285
習(xí)題 286

部分習(xí)題參考答案  287

附錄  298
附錄1 一些重要的物理常數(shù)  298
附錄2 某些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù) (298.15K，100kPa)  298
附錄3 常見弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)  300
附錄4 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) (298.15K)  301
附錄5 常見難溶和微溶化合物的溶度積常數(shù) (18~25℃，I=0) 302
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 (298.15K)  303
附錄7 條件電極電勢 (298.15K)  304
附錄8 常見的指示劑  305
附錄9 常見化合物的分子量  307

參考文獻(xiàn)  310