本書共7章，系統(tǒng)介紹了分析化學(xué)的發(fā)展歷程、化學(xué)定量分析的共性問題、數(shù)據(jù)處理問題、滴定分析、重量分析及化學(xué)定性分析整體內(nèi)容，并加入化學(xué)計量的基礎(chǔ)內(nèi)容。編者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗，每個章節(jié)通過問題引入的方式，方便學(xué)生帶著問題進行預(yù)習(xí)，符合學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣，并在每章后加入儀器分析的相關(guān)知識鏈接，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
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目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1分析化學(xué)概述 1
1.1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1
1.1.2分析化學(xué)發(fā)展歷程及趨勢 1
1.1.3分析方法的分類 2
1.1.4分析方法的選擇 4
1.2定量化學(xué)分析概述 4
1.2.1定量化學(xué)分析過程 4
1.2.2分析結(jié)果的表達 5
1.3滴定分析法概述 6
1.3.1滴定分析法的特點 6
1.3.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求 7
1.3.3滴定方式 7
1.4標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 8
1.4.1標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) 8
1.4.2基準(zhǔn)物質(zhì) 8
1.4.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 9
1.5滴定分析中的計算 10
1.5.1含量的表達方式及計算 10
1.5.2滴定分析結(jié)果的計量 12
1.6分析試樣的采集與處理 14
1.6.1試樣的采集 14
1.6.2試樣的制備 16
1.6.3試樣的分解 16
1.6.4測定前的預(yù)處理 19
思考題 20
習(xí)題 20
第2章 分析數(shù)據(jù)處理與誤差分析估算 22
2.1有效數(shù)字 22
2.1.1有效數(shù)字的位數(shù) 22
2.1.2有效數(shù)字的修約規(guī)則 23
2.1.3數(shù)據(jù)運算規(guī)則 23
2.2誤差的基本概念 24
2.2.1定值結(jié)果的評價 ——正確度與精密度 24
2.2.2誤差的表達——誤差與偏差 25
2.2.3誤差的分類 26
2.3隨機誤差的統(tǒng)計規(guī)律 28
2.3.1頻率分布 28
2.3.2正態(tài)分布 29
2.3.3隨機誤差的區(qū)間概率 30
2.4有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 31
2.4.1數(shù)據(jù)的集中趨勢和分散程度的表示 31
2.4.2置信區(qū)間 34
2.4.3數(shù)據(jù)處理的步驟與方法 37
2.5顯著性檢驗 42
2.5.1總體均值的檢驗 42
2.5.2兩組測量結(jié)果間的顯著性檢驗 44
思考題 46
習(xí)題 46
第3章 酸堿滴定法 48
3.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡 48
3.1.1離子的活度和活度系數(shù) 48
3.1.2酸堿反應(yīng)與平衡常數(shù) 49
3.1.3溶液中的相關(guān)平衡 ——物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡 53
3.2酸度對弱酸（堿）形態(tài)分布的影響 55
3.2.1一元酸溶液 55
3.2.2多元酸溶液 57
3.3溶液中 H+濃度的計算 59
3.3.1 強酸（堿）溶液 59
3.3.2弱酸（堿）溶液 60
3.3.3混合溶液 63
3.3.4兩性物質(zhì)溶液 66
3.4酸堿緩沖溶液 69
3.4.1緩沖容量 70
3.4.2緩沖溶液的選擇 72
3.4.3緩沖溶液 pH的計算 73
3.5酸堿指示劑 76
3.5.1酸堿指示劑的作用原理 76
3.5.2影響指示劑變色范圍的因素 77
3.5.3混合指示劑 78
3.6酸堿滴定原理 78
3.6.1強酸強堿的滴定 79
3.6.2一元弱酸弱堿的滴定 81
3.6.3多元酸和多元堿的滴定 86
3.7終點誤差 89
3.7.1 代數(shù)法計算終點誤差 90
3.7.2滴定多元酸和混合酸的終點誤差 92
3.8酸堿滴定法的應(yīng)用 94
3.8.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 94
3.8.2酸堿滴定法應(yīng)用實例 96
3.9非水溶液中的酸堿滴定 100
3.9.1非水滴定中的溶劑 100
3.9.2非水滴定條件的選擇 103
3.9.3非水滴定的應(yīng)用 105
思考題 106
習(xí)題 107
第4章 配位滴定法 110
4.1配位劑概述 110
4.1.1無機配位劑 110
4.1.2有機配位劑 111
4.2配位平衡 113
4.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)和各級配合物的分布 113
4.2.2配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù) 117
4.2.3配合物的條件（穩(wěn)定）常數(shù) 122
4.2.4金屬離子緩沖溶液 124
4.3配位滴定基本原理 125
4.3.1滴定曲線 125
4.3.2金屬指示劑 128
4.3.3終點誤差 131
4.3.4配位滴定中酸度的控制 133
4.4混合離子的選擇性滴定 136
4.4.1控制酸度進行分步滴定 137
4.4.2 使用掩蔽劑的選擇滴定 140
4.4.3 其他滴定劑的應(yīng)用 143
4.5配位滴定的方式和應(yīng)用 144
4.5.1 滴定方式 145
4.5.2 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 148
思考題 148
習(xí)題 149
第5章 氧化還原滴定法 152
5.1氧化還原平衡 153
5.1.1條件電位 153
5.1.2影響條件電位的因素 154
5.1.3氧化還原反應(yīng)進行程度 158
5.2氧化還原反應(yīng)的速率 160
5.2.1反應(yīng)物濃度對速率的影響 160
5.2.2反應(yīng)溫度對速率的影響 161
5.2.3催化劑對速率的影響 161
5.2.4誘導(dǎo)反應(yīng)對速率的影響 161
5.3氧化還原滴定 162
5.3.1氧化還原滴定曲線 162
5.3.2氧化還原滴定指示劑 166
5.3.3氧化還原滴定前的預(yù)處理 169
5.4常用氧化還原滴定法 169
5.4.1高錳酸鉀法 170
5.4.2重鉻酸鉀法 173
5.4.3碘量法 174
5.4.4其他氧化還原滴定法 179
5.5氧化還原滴定計算 181
思考題 185
習(xí)題 186
第6章 重量分析法和沉淀滴定法 189
6.1沉淀的溶解度及其影響因素 189
6.1.1溶解度的基本概念 189
6.1.2影響沉淀溶解度的因素 191
6.2重量分析法 196
6.2.1重量分析法對沉淀的要求 196
6.2.2沉淀的類型 197
6.2.3沉淀的形成過程 198
6.2.4晶形沉淀和無定形沉淀的生成 199
6.2.5影響沉淀純度的主要因素 200
6.3沉淀滴定法 203
6.3.1沉淀滴定要求及沉淀滴定曲線 203
6.3.2莫爾法 204
6.3.3福爾哈德法 205
6.3.4法揚斯法 206
6.3.5混合離子的沉淀滴定 207
習(xí)題 208
第7章 無機離子的定性分析 210
7.1陽離子定性分析 210
7.1.1Ⅰ組（銀組） 211
7.1.2Ⅱ組（銅組） 213
7.1.3Ⅱ組（錫組） 214
7.1.4Ⅲ組（鋁組） 216
7.1.5Ⅲ組（鐵組） 217
7.1.6 Ⅳ組 219
7.1.7 Ⅴ組 220
7.2陰離子反應(yīng) 221
7.2.1 A1組 222
7.2.2 A2組 225
7.2.3 B1組 229
7.2.4 B2組 232
習(xí)題 232
參考文獻 234
附錄235
附錄1常見酸堿指示劑 235
附錄2常見混合酸堿指示劑 235
附錄3常見弱酸弱堿的解離常數(shù) 236
附錄4一些離子的離子體積參數(shù)（α）和活度系數(shù)（γ） 238
附錄5常見金屬指示劑 239
附錄6常見金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù) 239
附錄7金屬離子與氨羧配位劑配合物的穩(wěn)定常數(shù) 242
附錄8一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的 lgαA(H) 243
附錄9一些金屬離子的 lgαM(OH) 243
附錄10金屬指示劑的 lgα In(H)及(pM)t 244
附錄11常見電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位（，18～25℃） 245
附錄12一些氧化還原電對的條件電位（，18～25℃） 247
附錄13常用氧化還原指示劑 247
附錄14常用預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑 248
附錄15微溶化合物的溶度積（ 18～25℃） 249
書單推薦
