《無(wú)機(jī)化學(xué)》教材全面貫徹黨的教育方針，以立德樹(shù)人為根本，遵循教育規(guī)律和學(xué)生成長(zhǎng)規(guī)律，全面落實(shí)以學(xué)生為本的教育理念，以“必需和夠用”為原則編寫(xiě)，由淺人深，加強(qiáng)實(shí)用性，把知識(shí)的傳授和培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力結(jié)合起來(lái)，具有職業(yè)教育特色。將課程思政元素有機(jī)融入專(zhuān)業(yè)知識(shí)和技能，培養(yǎng)學(xué)生的家國(guó)情懷和工匠精神。主要內(nèi)容包括緒論、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)基本量和化學(xué)計(jì)算、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)、配位化合物和配位平衡、鹵素、其他重要的非金屬元素、堿金屬和堿土金屬、其他重要的金屬元素。

緒論　 1
一、化學(xué)的研究對(duì)象 1
二、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)生活 1
三、無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù)和學(xué)習(xí)方法 3

第一章　原子結(jié)構(gòu)和元素周期表　 4
第一節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)及同位素 4
一、原子的結(jié)構(gòu) 5
二、同位素 6
第二節(jié) 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及其排布 7
一、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 7
二、原子核外電子的排布 12
第三節(jié) 元素周期律 16
一、周期 16
二、族 16
三、周期表元素分區(qū) 17
第四節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 17
一、原子核外電子排布的周期性變化 17
二、原子半徑的周期性變化 18
三、電離能 19
四、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 20
五、元素周期律的應(yīng)用 24
知識(shí)拓展 門(mén)捷列夫與元素周期表 24
知識(shí)窗 全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表——中國(guó)學(xué)者姜雪峰 25
本章小結(jié) 25
思考與練習(xí) 26

第二章　分子結(jié)構(gòu)和晶體類(lèi)型　 30
第一節(jié) 化學(xué)鍵 30
一、離子鍵 31
二、共價(jià)鍵 33
三、金屬鍵 39
第二節(jié) 雜化軌道和分子構(gòu)型 40
一、雜化和雜化軌道 40
二、sp型雜化與分子構(gòu)型 41
第三節(jié) 分子間作用力 44
一、分子的極性 44
二、分子間作用力 46
三、氫鍵 49
第四節(jié) 晶體的類(lèi)型 50
一、晶體的特征和結(jié)構(gòu) 50
二、晶體的類(lèi)型 51
知識(shí)拓展 新材料之王——石墨烯 56
新視野 新型人工碳晶體 56
本章小結(jié) 56
思考與練習(xí) 57

第三章　化學(xué)基本量和化學(xué)計(jì)算　 61
第一節(jié) 物質(zhì)的量 61
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 62
二、摩爾質(zhì)量 62
三、氣體摩爾體積 63
第二節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 64
一、氣體 64
二、溶液與液體 67
第三節(jié) 化學(xué)方程式及其有關(guān)計(jì)算 72
一、化學(xué)方程式的基本概念 72
二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 74
知識(shí)拓展 理想氣體狀態(tài)方程在工業(yè)測(cè)量中的應(yīng)用 76
知識(shí)窗 中國(guó)晶體與結(jié)構(gòu)化學(xué)的主要奠基人——唐有祺院士 77
本章小結(jié) 77
思考與練習(xí) 78

第四章　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)　 80
第一節(jié) 化學(xué)熱力學(xué)基本概念 80
一、系統(tǒng)和環(huán)境 81
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 81
三、過(guò)程與途徑 81
四、熱和功 82
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律及化學(xué)反應(yīng)熱 83
一、熱力學(xué)第一定律的表述 83
二、等容熱 84
三、等壓熱及焓 84
四、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 86
五、熱化學(xué)方程式 87
六、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 88
七、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 88
八、蓋斯定律 89
第三節(jié) 熱力學(xué)第二定律及化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 90
一、自發(fā)過(guò)程 90
二、熱力學(xué)第二定律的表述 90
* 三、熵和熵變 91
* 四、吉布斯函數(shù) 93
五、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷與限度 93
知識(shí)拓展 95
新視野 熱化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù) 95
本章小結(jié) 96
思考與練習(xí) 97

第五章　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡　 100
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 101
一、平均速率 101
二、瞬時(shí)速率 101
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率方程 102
一、基元反應(yīng) 102
二、化學(xué)反應(yīng)速率方程的基本形式 102
第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 105
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 105
二、壓力對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 108
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 109
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 110
五、其他因素 110
* 第四節(jié) 反應(yīng)速率理論 111
一、簡(jiǎn)單碰撞理論 111
二、過(guò)渡狀態(tài)理論 112
三、反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系 113
第五節(jié) 化學(xué)平衡與平衡常數(shù) 114
一、化學(xué)平衡 114
二、化學(xué)平衡常數(shù) 114
三、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 119
四、同時(shí)平衡規(guī)則 120
第六節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素 121
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 121
二、系統(tǒng)總壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 122
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 123
四、平衡移動(dòng)原理 124
第七節(jié) 化工生產(chǎn)中反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 125
一、提高貴重原料的轉(zhuǎn)化率 125
二、選擇適宜的反應(yīng)溫度 125
三、選擇合適的系統(tǒng)壓力 126
四、合理選用催化劑 126
知識(shí)拓展 微波技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用 126
新視野 我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)立體動(dòng)力學(xué)精準(zhǔn)調(diào)控 127
本章小結(jié) 127
思考與練習(xí) 128

第六章　電解質(zhì)溶液　 132
第一節(jié) 電解質(zhì) 132
一、電解質(zhì)的基本概念 133
二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 133
第二節(jié) 離子反應(yīng) 134
一、離子反應(yīng)與離子方程式 134
二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 134
第三節(jié) 酸堿理論 135
一、酸堿解離理論 135
二、酸堿質(zhì)子理論 136
三、水的解離和溶液的酸堿性 137
第四節(jié) 酸堿解離平衡的計(jì)算 141
一、一元弱酸、弱堿的解離平衡計(jì)算 141
二、多元弱酸、多元弱堿溶液的解離平衡計(jì)算 143
第五節(jié) 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 143
一、同離子效應(yīng) 143
二、緩沖溶液 145
第六節(jié) 鹽類(lèi)的水解與影響因素 147
一、鹽類(lèi)的水解 147
二、影響鹽類(lèi)水解的因素 149
三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 149
第七節(jié) 沉淀與溶解平衡 150
一、溶解度 150
二、溶度積 150
三、溶度積和溶解度之間的換算 151
四、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 153
知識(shí)拓展 沉淀溶解平衡的工業(yè)應(yīng)用舉例 158
知識(shí)窗 中國(guó)鹽湖事業(yè)的拓荒者——柳大綱院士 158
本章小結(jié) 158
思考與練習(xí) 160

第七章　氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)　 163
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 163
一、氧化值 163
二、氧化劑和還原劑 164
三、氧化還原電對(duì) 165
第二節(jié) 氧化還原方程式的配平 166
一、氧化值法 166
二、離子-電子法 168
第三節(jié) 原電池及電極電勢(shì) 169
一、原電池 169
二、電極電勢(shì) 172
三、影響電極電勢(shì)的因素 174
第四節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用 177
一、判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電極電勢(shì) 177
二、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 178
三、判斷氧化還原反應(yīng)的方向 179
四、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 180
五、計(jì)算有關(guān)平衡常數(shù) 182
第五節(jié) 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 183
一、判斷氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱 183
二、判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng) 183
三、計(jì)算同一元素的不同氧化值物質(zhì)電對(duì)的電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì) 185
第六節(jié) 化學(xué)電池和電解 186
一、化學(xué)電池 186
二、電解的原理 187
三、電解的應(yīng)用 188
第七節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 189
一、金屬的腐蝕 189
二、金屬的防護(hù) 190
知識(shí)拓展 金屬在土壤中由微生物引起的腐蝕及防護(hù) 191
新視野 新能源——?dú)淙剂想姵? 191
本章小結(jié) 191
思考與練習(xí) 192

第八章　配位化合物和配位平衡　 196
第一節(jié) 配位化合物的基本概念 196
一、配合物的定義 197
二、配合物的組成 197
三、配合物的命名 200
四、螯合物 203
第二節(jié) 配位化合物在水溶液中的穩(wěn)定性 204
一、配位平衡及平衡常數(shù) 204
二、配位平衡與配位移動(dòng) 206
第三節(jié) 配位化合物的應(yīng)用 210
一、配合物在化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用 210
二、配合物在工業(yè)方面的應(yīng)用 211
三、配合物在生物化學(xué)方面的應(yīng)用 211
知識(shí)拓展 氰化物及含氰廢水的處理 212
知識(shí)窗 配位化學(xué)的發(fā)展 212
本章小結(jié) 212
思考與練習(xí) 213

第九章　鹵素　 217
第一節(jié) 氯氣 217
一、氯氣的性質(zhì) 217
二、 氯氣的制取方法 218
三、 氯氣的用途 219
第二節(jié) 氯的重要化合物 219
一、氯化氫及鹽酸 220
二、氯的含氧酸及其鹽 220
第三節(jié) 鹵素性質(zhì)的比較 222
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較 222
二、鹵化氫的性質(zhì)比較 223
三、鹵素離子的性質(zhì)比較 224
知識(shí)拓展 氯堿化工行業(yè)發(fā)展 224
知識(shí)窗 氟氣從何而來(lái) 225
本章小結(jié) 225
思考與練習(xí) 225

第十章　其他重要的非金屬元素　 228
第一節(jié) 氧和硫 228
一、氧和臭氧 228
二、過(guò)氧化氫 229
三、硫和硫化氫 230
四、金屬硫化物 231
五、硫的氧化物 232
六、硫的含氧酸及其鹽 233
第二節(jié) 氮和磷 236
一、氮和氨 236
二、氮的氧化物 237
三、氮的含氧酸及其鹽 238
四、磷及其重要化合物 240
第三節(jié) 碳和硅 242
一、碳及其重要化合物 242
二、硅及其重要化合物 245
知識(shí)拓展 環(huán)境污染與防治簡(jiǎn)介 246
知識(shí)窗 氫化學(xué)的開(kāi)創(chuàng)者——申泮文院士 246
本章小結(jié) 246
思考與練習(xí) 247

第十一章　堿金屬和堿土金屬　 250
第一節(jié) 堿金屬 250
一、堿金屬單質(zhì) 251
二、堿金屬的重要化合物 252
第二節(jié) 堿土金屬 254
一、堿土金屬單質(zhì) 254
二、堿土金屬的重要化合物 255
第三節(jié) 堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)比較 257
一、原子結(jié)構(gòu)的比較 257
二、物理性質(zhì)的比較 258
三、化學(xué)性質(zhì)的比較 258
知識(shí)拓展 硬水及其軟化 260
知識(shí)窗 侯氏聯(lián)合制堿法的問(wèn)世 260
本章小結(jié) 260
思考與練習(xí) 261

第十二章　其他重要的金屬元素　 264
第一節(jié) 鋁 264
一、鋁的性質(zhì) 264
二、鋁的重要化合物 265
第二節(jié) 鐵 267
一、鐵的性質(zhì) 268
二、鐵的重要化合物 269
第三節(jié) 鉛 270
一、鉛的性質(zhì) 271
二、鉛的重要化合物 271
第四節(jié) 銅、銀 272
一、銅、銀的性質(zhì) 272
二、銅的重要化合物 273
三、銀的重要化合物 274
第五節(jié) 鉻 276
一、鉻的性質(zhì) 276
二、鉻的重要化合物 276
第六節(jié) 鋅、汞 277
一、鋅、汞的性質(zhì) 277
二、鋅、汞的重要化合物 278
第七節(jié) 金屬的通性 280
一、金屬的物理性質(zhì) 280
二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 281
三、金屬的存在和冶煉 282
四、合金 284
知識(shí)拓展 金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 285
新視野 超導(dǎo)材料 285
本章小結(jié) 285 思考與練習(xí) 286

附錄　 290
附錄一 部分氣體自25℃至某溫度的平均摩爾定壓熱容 290
附錄二 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(298.15K) 290
附錄三 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K) 291
附錄四 常見(jiàn)弱酸、弱堿的解離常數(shù)(298.15K) 295
附錄五 一些難溶化合物的溶度積常數(shù)(298.15K) 296
附錄六 一些常用電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K) 298
附錄七 常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K) 300
附錄八 國(guó)際單位制(SI) 301

參考文獻(xiàn)　 303