第一章溶液和膠體001
第一節(jié)分散系及其分類001
第二節(jié)溶液濃度的表示方法002
一、物質(zhì)的量濃度 002
二、質(zhì)量摩爾濃度003
三、摩爾分數(shù)003
四、質(zhì)量分數(shù)004
第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性004
一、溶液的蒸氣壓下降005
二、溶液的沸點上升006
三、溶液的凝固點降低006
四、溶液的滲透壓008
五、強電解質(zhì)在水溶液中的解離情況 010
第四節(jié)膠體與界面化學010
一、膠體與表面能010
二、表面吸附011
三、溶膠的性質(zhì)012
四、膠團的結(jié)構014
五、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉014
思考題與習題015
知識拓展高分子溶液017
第二章化學動力學基礎018
第一節(jié)化學反應速率018
一、平均速率018
二、瞬時速率019
第二節(jié)化學反應速率理論簡介019
一、碰撞理論019
二、過渡態(tài)理論021
第三節(jié)化學反應速率的影響因素022
一、濃度對化學反應速率的影響——速率方程022
二、溫度對化學反應速率的影響——阿侖尼烏斯公式024
三、催化劑對化學反應速率的影響025
思考題與習題027
知識拓展碳鐘——化學動力學在考古中的應用029
第三章化學熱力學基礎及化學平衡030
第一節(jié)基本概念030
一、系統(tǒng)和環(huán)境030
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)030
三、過程和途徑031
四、熱和功031
第二節(jié)化學反應過程的熱效應031
一、熱力學能031
二、熱力學第一定律032
三、化學反應熱032
四、熱化學方程式035
五、熱化學定律 (蓋斯定律)035
六、標準摩爾生成焓036
七、化學反應摩爾焓變的計算037
第三節(jié)化學反應的方向038
一、自發(fā)過程038
二、化學反應的自發(fā)性和反應熱038
三、熵和熱力學第三定律039
四、熵判據(jù)——熱力學第二定律040
五、吉布斯函數(shù)040
第四節(jié)化學反應的限度——化學平衡044
一、可逆反應與化學平衡044
二、平衡常數(shù)044
三、標準平衡常數(shù)的應用046
四、化學平衡的移動048
思考題與習題052
知識拓展熱力學大師——吉布斯055
第四章物質(zhì)結(jié)構簡介057
第一節(jié)核外電子運動的特殊性057
一、氫原子光譜057
二、玻爾理論058
三、微觀粒子的波粒二象性059
第二節(jié)核外電子運動狀態(tài)的描述060
一、波函數(shù)和原子軌道060
二、四個量子數(shù)061
三、原子軌道和電子云圖像063
第三節(jié)原子核外電子排布和元素周期律065
一、核外電子的排布原理065
二、多電子原子軌道能級066
三、基態(tài)原子核外電子排布 067
四、原子的電子結(jié)構和元素周期律068
第四節(jié)元素重要性質(zhì)的周期性變化070
一、原子半徑070
二、電離能（I）072
三、電子親和能 (EM)073
四、電負性（χ）074
第五節(jié)化學鍵理論075
一、離子鍵理論075
二、共價鍵理論077
三、分子軌道理論082
第六節(jié)分子間力和氫鍵085
一、分子的極性085
二、分子間力086
三、氫鍵087
第七節(jié)晶體知識簡介089
一、離子晶體090
二、分子晶體090
三、原子晶體091
四、金屬晶體091
思考題與習題091
知識拓展準晶體092
第五章元素選論094
第一節(jié)s區(qū)元素094
一、s區(qū)元素的通性094
二、重要元素及其化合物094
第二節(jié)p區(qū)元素096
一、p區(qū)元素的通性096
二、重要元素及其化合物097
第三節(jié)d區(qū)元素103
一、d區(qū)元素的通性103
二、重要化合物103
第四節(jié)ds區(qū)元素104
一、ds區(qū)元素的通性104
二、重要化合物105
思考題與習題106
知識拓展微量元素與人體健康106
第六章酸堿平衡與沉淀溶解平衡109
第一節(jié)酸堿理論109
一、酸堿電離理論109
二、酸堿質(zhì)子理論109
三、酸堿電子理論110
四、軟硬酸堿理論110
第二節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡111
一、共軛酸堿對的Ｋａ與Ｋb的關系111
二、酸堿平衡移動113
第三節(jié)酸堿平衡水溶液中酸度的計算114
一、物料平衡式114
二、質(zhì)子平衡式115
三、酸度對弱酸（堿）各種型體分布的影響116
四、強酸（堿）溶液酸度的計算118
五、一元弱酸（堿）水溶液酸度的計算118
六、多元弱酸（堿）水溶液酸度的計算119
七、兩性物質(zhì)水溶液酸度的計算120
第四節(jié)緩沖溶液122
一、緩沖溶液的組成及緩沖原理122
二、緩沖溶液酸度的計算122
三、緩沖容量和緩沖范圍123
四、緩沖溶液的選擇和配制124
第五節(jié)沉淀溶解平衡124
一、沉淀溶解平衡125
二、溶度積規(guī)則126
三、溶度積規(guī)則的應用127
思考題與習題129
知識拓展人體的酸堿度與健康131
第七章配位化合物132
第一節(jié)配位化合物的基本概念132
一、配位化合物的組成132
二、配位化合物的命名134
第二節(jié)配位化合物的價鍵理論135
一、價鍵理論的基本要點135
二、配位化合物的空間構型135
三、外軌型配位化合物和內(nèi)軌型配位化合物137
第三節(jié)配位平衡138
一、配位平衡常數(shù)138
二、配位平衡的計算139
三、配位平衡移動140
第四節(jié)螯合物145
一、螯合物的基本概念145
二、螯合物的穩(wěn)定性145
三、螯合物的應用 146
思考題與習題146
知識拓展配位化合物理論的發(fā)展147
第八章電極電勢與氧化還原平衡149
第一節(jié)氧化還原反應的基本概念及配平149
一、氧化數(shù)149
二、氧化與還原150
三、氧化還原反應方程式的配平150
第二節(jié)原電池與電極電勢152
一、原電池152
二、電極電勢的產(chǎn)生154
三、標準電極電勢155
第三節(jié)影響電極電勢的因素157
一、能斯特方程157
二、電極電勢的影響因素157
第四節(jié)電極電勢的應用160
一、比較氧化劑、還原劑的相對強弱160
二、選擇適當?shù)难趸瘎┗蜻�原劑160
三、判斷氧化還原反應進行的次序160
四、判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向161
五、計算反應的平衡常數(shù)，判斷氧化還原反應進行的程度162
六、計算物質(zhì)的某些常數(shù)162
第五節(jié)元素電勢圖及其應用164
一、元素電勢圖164
二、元素電勢圖的應用164
思考題與習題165
知識拓展發(fā)展中的化學電源166
第九章分析化學概論168
第一節(jié)分析化學的任務、方法及定量分析的程序168
一、分析化學的任務和作用168
二、分析方法的分類169
三、分析化學的發(fā)展趨勢170
四、定量分析的一般過程171
五、定量分析結(jié)果的表示方法172
第二節(jié)定量分析中的誤差173
一、誤差的分類174
二、誤差和偏差的表示方法175
三、減少分析過程中誤差的方法178
第三節(jié)定量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理179
一、測量值的集中趨勢179
二、正態(tài)分布和t分布181
三、異常值的檢驗與取舍183
四、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告184
第四節(jié)有效數(shù)字及運算規(guī)則185
一、什么是有效數(shù)字185
二、數(shù)字的修約186
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則186
第五節(jié)滴定分析法概述187
一、滴定分析的基本概念187
二、滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式188
三、標準溶液的配制和基準物質(zhì)189
四、滴定分析中的計算190
思考題與習題193
知識拓展分析化學前沿195
第十章滴定分析法197
第一節(jié)酸堿滴定法197
一、酸堿指示劑197
二、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇200
三、酸堿標準溶液的配制與標定206
四、酸堿滴定法的應用示例207
第二節(jié)沉淀滴定法210
一、沉淀滴定法概述210
二、沉淀滴定法確定終點的方法211
第三節(jié)配位滴定法214
一、配位滴定法概述214
二、EDTA及其配合物的性質(zhì)215
三、條件穩(wěn)定常數(shù)217
四、配位滴定的基本原理219
五、配位滴定法的應用224
第四節(jié)氧化還原滴定法228
一、氧化還原滴定法概述228
二、氧化還原滴定法的基本原理230
三、常用的氧化還原滴定法及應用234
思考題與習題239
知識拓展酸堿指示劑的發(fā)展241
第十一章重量分析法242
第一節(jié)重量分析法概述242
一、重量分析法的一般過程242
二、重量分析法的特點242
三、重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求242
第二節(jié)沉淀的純度和條件選擇243
一、影響沉淀純度的因素243
二、晶形沉淀的條件244
三、無定形沉淀的條件244
第三節(jié)重量分析結(jié)果的計算245
思考題與習題246
知識拓展納米化學246
第十二章紫外-可見分光光度法248
第一節(jié)概述248
第二節(jié)基本原理248
一、光的基本性質(zhì)248
二、物質(zhì)的顏色與光的關系249
三、朗伯-比耳定律249
第三節(jié)紫外-可見分光光度計及測量方法251
一、分光光度計251
二、分光光度測定方法252
第四節(jié)分光光度法分析條件的選擇253
一、顯色反應及顯色反應條件的選擇253
二、測定誤差及測定條件的選擇254
第五節(jié)紫外-可見分光光度法應用實例256
一、單組分含量的測定——磷鉬藍法測定全磷256
二、多組分含量的測定256
三、配合物組成的測定257
思考題與習題258
知識拓展光化學傳感器259
第十三章電勢分析法260
第一節(jié)電勢分析法概述260
一、電勢分析法的基本原理260
二、參比電極和指示電極261
三、離子選擇性電極和膜電勢263
第二節(jié)電勢分析法的應用265
一、直接電勢法265
二、電勢滴定法269
思考題與習題271
知識拓展生物電化學傳感器與活體分析271
第十四章分析化學中的分離方法273
第一節(jié)沉淀分離法273
一、常量組分的沉淀分離法273
二、痕量組分的共沉淀分離法274
第二節(jié)萃取分離法275
一、基本原理 275
二、重要萃取體系和萃取條件的選擇277
第三節(jié)離子交換分離法278
一、離子交換樹脂的種類和性質(zhì)278
二、離子交換分離操作279
三、離子交換法的應用280
第四節(jié)色譜分離法280
一、柱色譜281
二、紙色譜281
三、薄層色譜283
思考題與習題283
知識拓展新型分離技術283
附錄285
附錄Ⅰ一些重要的物理常數(shù)285
附錄Ⅱ一些單質(zhì)和化合物的ΔｆＨｍ、ΔｆＧｍ和Ｓｍ（298．15K）285
附錄Ⅲ一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)（298K） 290
附錄Ⅳ溶度積常數(shù)（298K）291
附錄Ⅴ一些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（298K）292
附錄Ⅵ標準電極電勢（298K）293
附錄Ⅶ條件電極電勢296
參考文獻298
元素周期表