緒論 1
一、無機化學的地位和作用 1
二、無機化學的現狀和發(fā)展趨勢 2
三、無機化學的內容和學習方法 2

第一章 物質的聚集狀態(tài)及化學反應中的能量關系 4
第一節(jié) 氣體 4
一、理想氣體狀態(tài)方程 4
二、分壓定律 5
三、分體積定律 7
第二節(jié) 液體 8
一、液體的蒸氣壓 9
二、液體的沸點 9
第三節(jié) 化學反應中的能量關系 10
一、化學反應熱效應 10
二、熱化學方程式 10
三、蓋斯定律 11
四、標準摩爾生成焓 12
閱讀材料 液體表面張力及其相關現象 13
本章小結 14
思考題 15
習題 15

第二章 化學反應速率和化學平衡 17
第一節(jié) 化學反應速率的表示方法 17
第二節(jié) 反應速率理論 18
一、碰撞理論 18
二、過渡狀態(tài)理論 19
第三節(jié) 影響化學反應速率的因素 20
一、濃度對化學反應速率的影響 20
二、溫度對化學反應速率的影響 22
三、催化劑對化學反應速率的影響 23
四、影響多相反應速率的因素 23
第四節(jié) 化學平衡 24
一、平衡的建立 24
二、平衡常數 24
三、平衡計算 27
第五節(jié) 化學平衡的移動 29
一、濃度對化學平衡的影響 30
二、壓力對化學平衡的影響 30
三、溫度對化學平衡的影響 31
四、催化劑與化學平衡 32
五、化學反應速率和化學平衡的綜合應用 32
閱讀材料 綠色化工生產技術——仿生催化技術 33
本章小結 33
思考題 34
習題 35

第三章 酸堿平衡和酸堿滴定法 38
第一節(jié) 酸堿理論 38
一、酸堿電離理論 38
二、酸堿質子理論 39
第二節(jié) 水的離解和溶液的pH 42
一、水的離解平衡與水的離子積 42
二、溶液的酸堿性與pH 43
第三節(jié) 酸堿平衡中有關濃度的計算 44
一、酸的濃度和酸度 44
二、酸堿強弱和酸堿離解常數 45
三、弱酸和弱堿的離解平衡計算 47
第四節(jié) 酸堿緩沖溶液 51
一、酸堿平衡的移動——同離子效應 51
二、緩沖溶液 52
第五節(jié) 滴定分析法概述 56
一、基本概念 56
二、標準溶液和基準物質 57
三、滴定分析中的計算 58
第六節(jié) 酸堿滴定法 62
一、酸堿指示劑 63
二、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 65
三、酸堿滴定法的應用 71
閱讀材料 食品防腐劑山梨酸鉀的測定 75
本章小結 76
思考題 78
習題 79

第四章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 81
第一節(jié) 沉淀溶解平衡 81
一、溶度積常數 81
二、溶度積與溶解度的相互換算 82
第二節(jié) 溶度積規(guī)則及其應用 83
一、溶度積規(guī)則 83
二、溶度積規(guī)則的應用 84
三、分步沉淀和沉淀的轉化 86
第三節(jié) 沉淀滴定法 89
一、莫爾法 89
二、福爾哈德法 90
三、法揚司法 92
閱讀材料 沉淀的類型和沉淀的條件 93
本章小結 93
思考題 94
習題 95

第五章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法 97
第一節(jié) 氧化還原反應的基本概念 97
一、元素的氧化數 97
二、氧化劑和還原劑 98
第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平 99
一、氧化數法 99
二、離子-電子法 100
第三節(jié) 原電池和電極電勢 101
一、原電池的組成 101
二、原電池的表示方法 102
三、電極電勢 103
四、影響電極電勢的因素 105
第四節(jié) 電極電勢的應用 107
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 107
二、判斷氧化還原反應進行的方向 108
三、判斷氧化還原反應進行的程度 109
四、元素電勢圖及其應用 110
第五節(jié) 氧化還原滴定法 112
一、條件電極電勢 112
二、氧化還原指示劑 113
三、氧化還原滴定法的應用 114
閱讀材料 氧化還原反應在生產生活中的應用 121
本章小結 122
思考題 123
習題 124

第六章 原子結構 126
第一節(jié) 原子的玻爾模型 126
一、氫原子光譜 126
二、量子論 126
三、玻爾模型 127
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的近代描述 128
一、核外電子的運動特征 128
二、波函數與原子軌道 129
三、幾率密度與電子云 131
四、四個量子數 132
第三節(jié) 原子中核外電子的分布 135
一、基態(tài)原子中電子的分布原則 135
二、多電子原子體系軌道的能級 136
三、基態(tài)原子中核外電子的分布 138
四、核外電子分布與元素周期律 139
第四節(jié) 元素基本性質的周期性變化 145
一、有效核電荷數 145
二、原子半徑的周期性變化 145
三、電離能 147
四、元素的電負性 149
閱讀材料 化學家鮑林 149
本章小結 150
思考題 152
習題 152

第七章 分子結構 155
第一節(jié) 離子鍵 155
一、離子鍵的形成 155
二、離子鍵的特點 156
三、離子的特征 157
四、晶格能 159
第二節(jié) 價鍵理論 159
一、共價鍵的形成 160
二、共價鍵的特點 161
三、共價鍵的類型 162
四、鍵參數 163
第三節(jié) 雜化軌道理論 164
一、雜化與雜化軌道 164
二、雜化軌道的成鍵能力 165
三、雜化軌道的數目及類型 165
四、雜化方式與分子的空間構型 167
第四節(jié) 分子間作用力 168
一、分子的極性及可極化性 168
二、分子間力 170
三、氫鍵 172
閱讀材料 范德華:從旁聽生到世界級大師 173
本章小結 174
思考題 175
習題 176

第八章 晶體結構 177
第一節(jié) 晶體的基本概念 177
一、晶體與非晶體 177
二、晶體的內部結構 178
第二節(jié) 離子晶體 179
一、離子晶體的特征 179
二、常見的離子晶體結構 179
第三節(jié) 原子晶體和分子晶體 180
一、原子晶體 180
二、分子晶體 180
第四節(jié) 金屬鍵及金屬晶體 181
一、金屬鍵 181
二、金屬晶體的性質 182
第五節(jié) 混合型晶體 182
第六節(jié) 離子極化 183
一、離子極化作用和變形性 183
二、離子極化對化合物性質的影響 184
閱讀材料 碳的第三種同素異形體——富勒烯 185
本章小結 186
思考題 187
習題 187

第九章 配位平衡和配位滴定法 189
第一節(jié) 配合物的組成和命名 189
一、配合物的定義 189
二、配合物的組成 190
三、配合物的命名 191
四、螯合物 191
第二節(jié) 配合物的價鍵理論 192
一、中心離子價軌道的雜化 192
二、配離子的空間構型 194
第三節(jié) 配合物在水溶液中的離解平衡 195
一、配合物的穩(wěn)定常數 195
二、配位平衡的移動 196
第四節(jié) EDTA及其配合物的特點 199
一、乙二胺四乙酸的離解平衡 199
二、EDTA與金屬離子的配位特點 200
第五節(jié) 影響配位平衡的主要因素 201
一、酸效應和酸效應系數 201
二、配位效應和配位效應系數 202
三、條件穩(wěn)定常數 202
第六節(jié) 配位滴定的基本原理 204
一、配位滴定曲線 204
二、影響滴定突躍的因素 205
三、配位滴定的最高允許酸度 206
第七節(jié) 金屬指示劑 208
一、金屬指示劑的作用原理 208
二、常用金屬指示劑 210
第八節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法 210
一、混合離子準確滴定的條件 210
二、消除干擾的主要途徑 211
第九節(jié) 配位滴定方式及應用 213
一、直接滴定法 213
二、返滴定法 214
三、置換滴定法 215
四、間接滴定法 216
第十節(jié) 配位化合物的一些應用 216
一、在生物、醫(yī)藥方面的應用 216
二、在電鍍工業(yè)方面的應用 216
三、在貴金屬濕法冶金方面的應用 216
閱讀材料 配合物在醫(yī)藥上的應用 217
本章小結 217
思考題 218
習題 219

第十章 p區(qū)元素(一) 221
第一節(jié) p區(qū)元素概述 221
一、p區(qū)元素氧化值的特征 221
二、p區(qū)元素性質的遞變 222
第二節(jié) 鹵素 222
一、鹵素單質 223
二、鹵化氫與氫鹵酸 225
三、鹵化物 226
四、氯的含氧酸及其鹽 227
第三節(jié) 氧族元素 231
一、氧、臭氧、過氧化氫 231
二、硫的重要化合物 234
閱讀材料 二氧化氯——新型高效多功能水處理消毒劑 241
本章小結 242
思考題 242
習題 243

第十一章 p區(qū)元素(二) 245
第一節(jié) 氮族元素 245
一、氮及其重要化合物 246
二、磷及其重要化合物 251
三、砷、銻、鉍的重要化合物 253
第二節(jié) 碳族元素 256
一、碳的重要化合物 256
二、硅的重要化合物 258
三、錫、鉛的重要化合物 259
第三節(jié) 硼族元素 262
一、硼的重要化合物 263
二、鋁的重要化合物 264
閱讀材料 低碳生活和低碳經濟 264
本章小結 265
思考題 266
習題 267

第十二章 s區(qū)元素 269
第一節(jié) 氧化物 270
一、正常氧化物 270
二、過氧化物 271
三、超氧化物 271
第二節(jié) 氫氧化物 272
一、溶解度的變化 272
二、堿性的變化 272
第三節(jié) 重要的鹽類 273
一、晶體類型 273
二、熱穩(wěn)定性 273
三、溶解性 273
閱讀材料 “長眼睛”的金屬——銫和銣 273
本章小結 274
思考題 274
習題 275

第十三章 過渡元素(一)d區(qū)元素 276
第一節(jié) 過渡元素的通性 277
一、原子的電子層結構和原子半徑 277
二、氧化數 278
三、單質的物理性質 278
四、金屬的活潑性 278
五、水合離子的顏色 278
六、配位性 279
七、磁性及催化性 279
第二節(jié) 鉻的重要化合物 279
一、鉻化合物關聯圖 279
二、鉻的元素電勢圖 279
三、鉻(Ⅲ)化合物 280
四、鉻(Ⅵ)化合物 280
五、含鉻廢水的處理 281
第三節(jié) 錳的重要化合物 282
一、錳化合物關聯圖 282
二、錳的元素電勢圖 282
三、錳(Ⅱ)化合物 283
四、錳(Ⅳ)化合物 283
五、錳(Ⅵ)化合物 283
六、錳(Ⅶ)化合物 284
第四節(jié) 鐵、鈷、鎳的重要化合物 285
一、鐵、鈷、鎳化合物關聯圖 285
二、鐵、鈷、鎳的氫氧化物 285
三、鐵、鈷、鎳的鹽 286
四、鐵、鈷、鎳的配合物 287
閱讀材料 納米技術與環(huán)境保護 289
本章小結 290
思考題 290
習題 291

第十四章 過渡元素(二)ds區(qū)元素 294
第一節(jié) ds區(qū)元素的通性 294
第二節(jié) 銅族元素的重要化合物 294
一、銅的化合物 295
二、銀的化合物 298
第三節(jié) 鋅族元素的重要化合物 299
一、鋅和鎘的化合物 299
二、汞的化合物 301
三、含鎘及含汞廢水的處理 304
閱讀材料 微量元素與人體健康 305
本章小結 307
思考題 307
習題 308

附錄 309
表1 本書常用符號的意義和單位 309
表2 酸、堿的離解常數 310
表3 溶度積常數(298.15K) 312
表4 標準電極電勢(298.15K) 313
表5 一些物質的摩爾質量 316
表6 某些物質的商品名或俗名 319
表7 一些物質的標準摩爾生成焓(298.15K) 320

參考文獻 324

元素周期表